Kemi

Beregninger

25. august 2012 af esplat (Slettet) - Niveau: B-niveau

hey alle :) er der nogen der kan hjælpe mig på vej med denne opg?

Til et gæringsforsøg afmåles 250 mL vand, 25 g glucose og 5 g gær i en kolbe, der forsynes med et gæringsrør. Massen af kolben og antal bobler pr. minut måles jævnligt, og resultaterne afbildes i et koordinatsystem

Beregn hvor meget glucose, der er gæret.

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. august 2012 af mathon

hvis volumenet af den frigivne CO₂ kunne opsamles, ville denne mængde være et udtryk for den omsatte
glucosemængde

n(CO₂) = p·V / (R·T)

C₆H₁₂O_{6 (aq)} ---> 2 C₂H₅OH _(aq) + 2 CO₂ _(g)

2 mol CO₂ ækvivalerer 1 mol C₆H₁₂O₆

2 mol CO₂ har massen 2·sum({1,2}/{12.011,15.999}) g = 88,018 g

1 mol C₆H₁₂O₆har massen sum({6,12,6}/{12.011,1.008,15.999}) g = 180,156 g

et kolbevægttab på 88,018 g ækvivalerer 180,156 g glucose

et kolbevægttab på 1 g ækvivalerer 2,04681 g glucose

Svar #2
25. august 2012 af esplat (Slettet)

Okay så formlen hviser hvordan man udregner den frigivne CO₂, Og i selve forsøget har du vist at for hver gram kolben taber i massen, svarer det til ca. 2 gram glucose der er gæret, ik'?

Skriv et svar til: Beregninger

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.