Kemi
Et spørsgsmål angående kemi opgave.
1.80 g af en blanding natriumchlorid og natriumnitrat opløses i vand. Til udfældning af sølvchlorid, kræves 80mL 0.10M sølvnitrat.
a) Hvor mange vægtprocent NaCl findes i blandingen,
Jeg forstår ikke hvordan man kan argumentere for at stofmængden af Ag+ = stofmængden af Cl-
Og derved udregne massen af NaCl. Hvordan kan de to stofmængder være lig hinanden?
Svar #1
22. september 2012 af christian0710 (Slettet)
Er det fordi at der ved liegvægt indstiller sig reaktionen Ag+ + Cl < --> AgCl og ud fra den reaktion kan vi se at Ag og Cl reagere i forholdet 1:1, eller er det noget andet der ligger til grund for argumentet?
Svar #2
22. september 2012 af christian0710 (Slettet)
Eller skal opgaven fortolkes som ved 100% udfældning skal der 80mL sølvnitrat?? fordi så giver det mening, men ellers forstår jeg det ikke.
Skriv et svar til: Et spørsgsmål angående kemi opgave.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.