Beregne antal gram. Opg. fra 1.sem medicin

Molarmassen af Na₂SO₄ : M = 142.04 g/mol

Stofmængden: n = m / M =  5g / (142.04 g/mol) = 0.0352 mol

Vi ser på reaktionsskemaet, at 1mol af Na₂SO₄ kræver 2 mol af C, hvor M_C= 12 g/mol

Gram kulstof, der forbruges:  m_C =n • M_c • (2/1) = 0.0352 mol • 12g/mol • (2/1) = 0.844g

og en mere,, 

Angiv mængden af varme som produceres når 90,0 gram C 3H 8 forbruges ved følgende reaktion:

C 3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H 2O + 488 kcal 

svaret skulle gerne blive 996kcal

Tak digit. Har lige prøvet at lave den og forsår :) 

#2

n(C₃H₈) = m(C₃H₈) / M(C₃H₈) = 90,0 g / 44,0962 g/mol = 2,04099219 mol ≈ 2,041 mol

q = 448 (kcal / mol) • n(C₃H₈)  = 448 (kcal / mol) • 2,041 mol = 996 kcal

Hmm.. Så hvad er den generelle formel for q du bruger ? Ganger man altid varmen i reaktionsskemaet med stofmængden ?

Har endnu en opgave (vil ike åbne et nut emne om det)

Bestem massen (i gram) af den mængde Cl-ioner, der kan holde en opløsning med 10 mmol Mg 2+
elektrisk neutral.

Har beregnet m af Mg ved at bruge 0,010 mol som n og 24,305 g/mol som M.. det giver jo 0,2430 mol

Indsætter så 0,2430 mol og 35,453 g/mol for at beregne CLs m.. og får m til 8,62 mol. 

Men det rigtige resultat er 0,709 .. Og forstår ikke hvad jeg gør forkert ? 

     der behøves 20 mmol Cl^-

     1 mmol Cl^- = 35,453 mg

     20 mmol Cl^- = 20·(35,453 mg) = 709,06 mg ≈ 0,709 g

Hvordan ved du der skal 20 mmol til ? 

                       fordi der skal
                                            2 Cl^- til at ladningsneutralisere 1 Mg²⁺

Nå okay. men havde der været tale om en syre base neutralisation så skulle jeg gøre som jeg beskrev i starten?