HJÆLP syrer og baser

Hejsa

Opgaven lyder således:

20,00 mL 0,1000 M  HCl titreres med 0,1000M NaOH
a) beregn pH-værdien efter tilsætning af 19,98 mL af NaOH-opløsningen.

Svar:

Først findes stofmængderne af OH- og af H3O+

vha: n=c*V

n(H30+)=0,1000mol/L*20 mL = 2 mmol

n(OH-) =0,1000mol/L*19,89 mL =1,990 mmol

Eftersom de  reagerer i forholdet 1:1 kan vi sige at OH- er 0,001998mol og at H3O+ er 0,00200mol, før reaktionen er begyndt.

Efter reaktionen har jeg gjort således: 2 mmol - 1,998 mmol = 1, 002 mml

Volumen af opløsningen er 20 ml + 19,98 mL = 39,98

H3O+ = n/v = 1,002 mmol / 39.98 = 0,0250 M

Derefter:  pH= -log(cs) = -log(0,0250) = 1,67

men facit siger 4, 30 !!!!! hjælp!!!!!!!