Nitrosylchlorid kan fremstilles ved følgende reaktion 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g)

Jeg er stødt på en sjov kemi opgave, som jeg ej kan hitte ud af :-\ 

Håber der er nogle venlige sjæle, der kan hjælpe mig på vej :)

Spørgsmål lyder: 

Nitrosylchlorid kan fremstilles ved følgende reaktion
2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g)

Ved tre forsøg ved 25°C findes følgende sammenhæng mellem begyndelseskoncentrationerne af
reaktanterne og reaktionshastigheden.

[NO] /    M [Cl2] / M    v/ Ms−1
0,50       0,50             1,14•10−2
1,0         0,50              4,56•10−2
1,0         1,0                9,12•10−2

1) a) Bestem reaktionsordenen mht. begge reaktanter.

b) Bestem hastighedskonstanten (husk enhed)

Aktiveringsenergien for reaktionen, Ea, er 25 kJ/mol.

2) Beregn hastighedskonstanten ved 200°C. Hvis spørgsmål 1b ikke er besvaret, kan det
anvendes, at k25°C = 10,0•10−2 M−2s−1.