Forskydning, højre eller venstre?

forskyndinger --> forskydninger

  H₂O _(l)   +   CO_{2 (g)}   <--->   H⁺ _(aq)   +   HCO₃^-_(aq)    <---->    2 H⁺ _(aq) + CO₃^2-_(aq)        Forskydning: Højre

kan vi ikke kigge på den 4. reaktion? :) 

      Hvis man tilsætter lige meget H⁺ og HCO₃^- til ligevægten 

                    HCO₃^-  <----> H⁺ + CO₃^2-

         i hvilken retning forskydes ligevægten, og hvorfor?

                                          Ca²⁺_(aq)   +    CO₃^2-_(aq)   <--->    CaCO_{3 (s)}    

                        her er pK_b(CO₃^2- _(aq)) = 3,60     og     pK_s(HCO₃^- _(aq)) = 10,40

      dvs
                        CO₃^2- _(aq) er en middelstærk base
         mens
                        HCO₃^- _(aq) kun er en svag base     

så til at begynde med vil
                                                     

        Ca²⁺ _(aq)   +   2 HCO₃^- _(aq)   <--->  2 H⁺ _(aq)   +   Ca²⁺ _(aq)   +  2 CO₃^- _(aq)   <--->   CaCO_{3 (s)}  forskydes

       mod venstre så længe der stadig findes CaCO_{3 (s).}
       Når CaCO_{3 (s)}'en er opbrugt, vil der indstille sig en ny ligevægt, som afhænger af CO₂-tilførslen

er med!

sidste del af #4 er teoretisk formodning,
som måske ikke helt står mål med virkeligheden,
fordi spørgsmålet om ligevægtsforskydning med henblik
på Le Chatelier er irrelevant set i forhold til flere
indbyrdes ligevægte.

                 Le Chatelier's princip udtaler sig om en - og kun én - ligevægt,
                 hvori der udefra foretages ændringer i koncentration, temperatur eller tryk

og ikke
                 om en serie forbundne ligevægte

som f. eks.

                Ca²⁺ _(aq)   +   2 HCO₃^- _(aq)   <--->  2 H⁺ _(aq)   +   Ca²⁺ _(aq)   +  2 CO₃^- _(aq)   <--->   CaCO_{3 (s)}
 

Det endelige svar må komme an på en laboratoriemæssig afprøvning

Er den første reaktion i #0 en fordelingsligevægt?

                                     en fordelingsligevægt afhængig af trykket