Faseovergang uden temperaturstigning.

Molekylerne holdes sammen af nogle bindinger. Ved overgangen fra en fase til en anden sker der så en ændring af energien af stoffet. Det kan så diskuteres om det skal kaldes kemisk energi

Jeg forstår det stadigvæk ikke. :/ 

Jeg ved, at atomer og molekyler holdes sammen med nogle bindinger og deres indbyrdes placering i hver fase, men jeg forstår umiddelbart ikke, at et stofs termiske energi kan forøges uden temperaturstigning, for hvordan kan en ændrign af energien af et stof ske spontant uden en eller anden form for "energi"ingriben. Jeg synes afsnittet i #0 får det til at lyde som om, det bare sker... 

Jeg fortolker afsnittet i bogen som en forklaring af faktummet af at selve faseovergangen kræver energi, men at denne energi ved makroskopisk anskuelse er masse bestemt og ikke temperatur afhængig.

Du kan have vand ved 0 grader celcius, men du kan også have is ved 0 grader celcius. I selve faseovergangen hvor isen smelter stiger den termiske energi i stoffet, hvorom temperaturen før og lige efter faseovergangen er den samme.

Selvfølgelig er dette en meget kompleks situation, hvis du anskuer en større mængde vand molekyler på atomat plan, men ser man på det makroskopisk beregnes energitilvæksten som værende uafhængig af temperaturen.

http://da.wikipedia.org/wiki/Smeltevarme

Håber at det giver mening.

formulering burde måske have været

Et stofs termodynamiske energi kan også forøges uden temperaturstigning. I så fald sker en faseovergang fra én tilstandsform (fast, flydende eller gasform) til en anden. Overgangen fra fast til flydende form er en smeltning, og overgangen fra væske til gas er en fordampning."

Al den tilførte energi medgår til ved konstant temperatur at frigøre stoffets molekyler/atomer fra en bunden
tilstand til en friere mere letbevægelig tilstand/fase - som du husker fra folkeskolens energikurveanalyser.