Kemi
Forskel på syrer/baser og redox
Hej,
jeg snakkede med min lærer forleden dag, da jeg skulle afstemme en syre-base reaktion, og jeg ville afstemme den som en redoxreaktion, idet vi ikke rigtig har lært om syre-baser endnu.
Men jeg kan ikke se nogen forskel på syre-baser og redox? I syre-baser sker der en hydronoverførsel og ved redox sker der en anden overførsel, fx af kobber, sulfat el.lign ... Er det ikke det samme? Hvorfor skelner man så meget, og hvordan kan jeg skrive en reaktion op?
Svar #1
23. marts 2013 af ChemistryIsKey
Ved syre/basereaktioner forstås netop en hydronoverførsel. Men ved redoxreaktioner bliver stoffer oxideret og reduceret. Man kigger altså på de såkaldte oxidationstrin ved redoxreaktionen og disse har ikke nødvendigvis noget at gøre med hydronoverførsler. Hvis du fx har syre/basereaktionen mellem HCl og vand
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
så ville Cl og O have oxidationstallene som vist nedenfor
-1 -2 -1 -2
Da ingen af oxidationstallene ændres vil der ikke blive oxideret eller reduceret nogen stoffer overhovedet. Derfor kan reaktionen ikke betegnes som en redoxreaktion, da det er disse stigninger og fald i oxidationstal, der er grundstenen i en redoxreaktion.
:)
Skriv et svar til: Forskel på syrer/baser og redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.