pH beregning

Du ser på bjerrumdiagrammet, hvor du kan se at der er 70 % H₂PO₄^- Mens der er 30% H₃PO₄ Derfor ved du også hvad forholdet er i pufferligningen:

pH=pKs+log(n_B/n_S)

Her kan du så beregne hvor stor en stofmængde phosphorsyre der var i opløsningen før:

n_{H3PO4 før}=c*V <=> n_{H3PO4 før}=0,1L * 0,02M

Når du ved dette, så kan du også beregne hvor stor en stofmængde H₂PO₄^- der er blevet dannet, da det er 70 % der ligger på denne form:

n_H2PO4-= 0,7*n_H3PO4 før=1,4*10^-3 mol

Nu ved vi så at reaktionen foregår 1:1, mellem H₂PO₄^-, og NaOH, så derfor må det også gælde at:

n_H2PO4- = n_NaOH

Derfor kan man beregne massen af natriumhydroxid, da vi ved at M_NaOH=40,0 g/mol:

m_NaOH=n*M  <=>  1,4*10^-3 mol * 40 g/mol = 0,056 g

kort:

              n(H₃PO₄) = (0,100 L) • (0,02 mol/L) = 0,002 mol  

              n(H₂PO₄^-) = n(NaOH)


                                    n(H₂PO₄^-)
                                    ------------ = 10^pH-pK_s = 10^2,5-2,12 = 2,39883 ≈ 2,4
                                    n(H₃PO₄)


                                    n(H₂PO₄^-)    2,4
                                    ------------ =  ---- = 0,706
                                         n_total        3,4

            n(NaOH) = n(H₂PO₄^-) = 0,706 • n_total = 0,706 • (0,002 mol) = 0,001412 mol

            m(NaOH) = (0,001412 mol) • (40,00 g/mol) = 0,05648 g = 56,48 mg