Kemi
TRYK please
Hej jeg er bare gået fuldstændig død i en opgave
opgave 4 c i det her link
jeg ved jeg ska bruge le chartlier men det er som om jeg er gået fuldstændig død. Jeg mener at hvis man hæver trykket så vil reaktionen løbe til den side hvor der er færrest molekyler, men der er jo 2 molekyler på begge sider?? så hvad sker der for det?
Svar #1
07. april 2013 af KimT.T. (Slettet)
Netop fordi, der er lige antal species på gasform mellem de to reaktionssider vil en trykændring ikke resultere i nogen forskydning og derfor ikke kunne resultere i et større teoretisk udbytte set i forhold til reaktantmængden.
Svar #3
09. april 2013 af KimT.T. (Slettet)
Ved en temperaturændring vil forskydningen afhænge af om reaktionen er endoterm eller exoterm (hvis den fx er exoterm, vil den være endoterm i den modsatte reaktionsretning). Der gælder i denne forbindelse følgende
(Exoterme reaktioner - er reaktioner, der afgiver energi fra systemet til omgivelserne. Der forekommer en varmedannelse.
Endoterme reaktioner - er reaktioner, der optager energi fra omgivelserne til systemet. Der forekommer en varmeoptagelse.)
En opvarmning - vil forskyde ligevægten i den endoterme retning - derved kan systemet skaffe sig af med den overskydende energi i omgivelserne, fordi den endoterme reaktion netop optager energien.
En nedkøling - vil forskyde ligevægten i den exoterme retning - derved kan manglen på energi i omgivelserne kompenseres, fordi den exoterme reaktion netop danner energi.
Skriv et svar til: TRYK please
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.