Kemi

Udlede syre base formel (svag, høj c)

07. juni 2013 af Heptan - Niveau: B-niveau

Hvordag kan jeg omskrive formlen:

K_S ≈ [H3O+]²/c_S

til

pH ≈ (pK_S-log(c_S))/2

Brugbart svar (1)

Svar #1
07. juni 2013 af mathon

For en svag monohydron syre HB
har du,
når ioniseringsgraden er 0<α<1

I ligevægt HB _(aq) + H₂O _(l) <---> B^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)
molariteterne (1-α)•c_s α•c_s α•c_s

     og ligevægtsbrøken

                                      [B^- _(aq)] • [H₃O⁺_(aq)]
                                      -------------------------- = K_s             som ved indsættelse af molariteterne giver
                                               [HB_(aq)]

                                         α•c_s• α•c_s
                                         ------------- = K_s
                                       (1-α)•c_s

                                        c_s• α²
                                         -------- = K_s                                som når α<<0,05 og pH kun regnes med 1 dec.
                                          1 - α
kan approksimeres
til
                                        c_s• α² = K_s

(c_s•α)² = K_s•c_s

[H₃O⁺_(aq)] = (K_s•c_s)^1/2

log([H₃O⁺_(aq)]) = log((K_s•c_s)^1/2) = (1/2)•(log(K_s) + log(c_s))

-log([H₃O⁺_(aq)]) = (1/2)•(-log(K_s) - log(c_s))

pH = (1/2)•(pK_s - log(c_s))

Svar #2
08. juni 2013 af Heptan

Hvad betyder dobbeltnæb << ?

Brugbart svar (0)

Svar #3
08. juni 2013 af mathon

<< betyder meget mindre end

Svar #4
08. juni 2013 af Heptan

Men hvorfor er der to? Betyder < ikke også mindre end?

Brugbart svar (0)

Svar #5
09. juni 2013 af mathon

Heri ligger forskellen
< blot mindre end

<< meget mindre end

Brugbart svar (1)

Svar #6
09. juni 2013 af mathon

For en svag monohydron base B^-
har du,
når ioniseringsgraden er 0<α<1

I ligevægt B^- _(aq) + H₂O _(l) <---> HB _(aq) + OH^- _(aq)
molariteterne (1-α)•c_s α•c_s α•c_s

     og ligevægtsbrøken

                                      [HB _(aq)] • [OH^-_(aq)]
                                      -------------------------- = K_b             som ved indsættelse af molariteterne giver
                                               [B^-_(aq)]

                                         α•c_s• α•c_s
                                         ------------- = K_b
                                       (1-α)•c_s

                                        c_s• α²
                                         -------- = K_b                                som når α<<0,05 og pOH kun regnes med 1 dec.
                                          1 - α
kan approksimeres
til
                                        c_s• α² = K_b

(c_s•α)² = K_b•c_b

[OH^-_(aq)] = (K_b•c_b)^1/2

log([OH^-_(aq)]) = log((K_b•c_b)^1/2) = (1/2)•(log(K_b) + log(c_b))

-log([OH^-_(aq)]) = (1/2)•(-log(K_b) - log(c_b))

pOH = (1/2)•(pK_b - log(c_b))

pH = 14 - pOH ved 25ºC

Skriv et svar til: Udlede syre base formel (svag, høj c)

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.