Kemi
Udledning af formel for beregning af pH
Jeg skal op til kemi eksamen og skal udlede formlen for beregning af pH for en vilkårlig syre, uanset ks.
Den ser således ud:
pH = -log( ks/2 +rod(ks/4 + ks*cs)
Reaktionsbrøken for en syre ser således ud ks = [B] *[H3O] / [S] da vand går ud.
Da base og oxoniumion fremgår 1=1 kan basen sættes lig med [H3O]
Den aktuelle koncentration af syren er er lig med cs -[H3O]
Den med dette kan reaktionsbrøken skrives ks= [H3O]*[H3O] / cs-[H3O]
Dette kan skrives om som en 2. gradsligning [H3O]^2 + ks * [H3O] - cs*ks
a = 1
b=ks
c= cs*ks
Bruger jeg formlen for at løse en 2.gradslingning ser mit udtryk således ud:
pH = -log((-ks + Rod(ks^2 - 4*1*cs*ks) /2*1
Kan ikke finde ud af at rykke rundt på det så det ligner den endelige formel.
Hjælp tak!
Svar #2
13. juni 2013 af wutt0001 (Slettet)
Tusind tak LubDub
Så langt var jeg også kommet selv
Men hvordan kommer man fra den til den endelige formel?
Svar #5
13. juni 2013 af LubDub (Slettet)
se (endelig version)
sorry
Svar #6
13. juni 2013 af wutt0001 (Slettet)
Tak! Er der næsten!
Kan du forklare mig at 4tallet i tælleren forsvinder?
Skriv et svar til: Udledning af formel for beregning af pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.