Kemi
Stærke og svage syrer
Jeg har læst at svage syrer ikke afgiver alle deres hydroner, mens stærke syrer afgiver næsten alle. Men hvilken betydning har dette på makroniveau? Er stærke syrer mere ætsende end svage syrer?
Svar #2
15. juni 2013 af LubDub
Syrestyrken angiver, hvor villig syren er til at afgive sin hydron til vand.
Jo stærkere en syre jo mere villig er den til at afgive sin hydron til vand
Svar #3
15. juni 2013 af mathon
Stærke syrer i samme koncentration og volumen "ætser" mere end tilsvarende svage syrer.
Svar #4
15. juni 2013 af mathon
Når ionisationsgraden er α
gælder
pH = -log([H3O+])
som for stærke syrer er
pH = -log(cs) α = 1
som for svage syrer er
pH = -log(α•cs) 0 < α < 1
-Ks+√(Ks2+4•Ks•cs)
α = -------------------------
2•cs
eller i visse bøger udtrykt
α = -(1/2)•(Ks/cs) + √[((1/2)•(Ks/cs))2 + (Ks/cs)]
Svar #5
15. juni 2013 af Havkajakken
Tak alle tre. Har lige et spørgsmål mere. Jeg har læst at når syrer og baser reagerer med hinanden dannes der altid et salt. Men jeg har også læst, at et salt stort set altid består af et metal og et ikke-metal. Er der en slags sammenhæng her? altså at et metal altid er en syre og et ikke-metal altid er en base eller sådan noget? :-)
Svar #6
15. juni 2013 af mathon
"...at et metal altid er en syre og et ikke-metal altid er en base..." er noget vrøvl.
eks. saltsyres reaktion med natriumhydroxid
HCl (aq) + NaOH (aq) ---> NaCl (aq) + H2O (l)
syre base salt vand
Svar #7
15. juni 2013 af Havkajakken
Okay men er det her så rigtigt: "et salt fremkommer, når man neutraliserer et salt med en base (eller omvendt)" og "et salt består altid af et ikke-metal og et metal"?
Skriv et svar til: Stærke og svage syrer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.