Kemi

Beregning af pH og koncentrationer

05. oktober 2013 af snilo (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej alle sammen. Jeg sidder med en opgave, som jeg svært ved.

Beregn pH i 0,0100 M CH₃COOH
- pH=1/2*(4,76-log(0,1)=3,38
Beregn [H₃O⁺]
- Her har jeg gjort følgende. Jeg ved ikke om det er helt korrekt, og om man kan bruge formlen.
[H₃O⁺]²=K_s*c_s=1,74*10^-5*0,1=1,74*10^-7
√1,74*10^-7=0,00417 M

Hvordan beregner man [CH₃COO^-] og [CH₃COOH]?

Tak på forhånd :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
05. oktober 2013 af mathon

pH = (1/2)•(4,76 - log(0,01)) = 3,38

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-3,38 = 4,17·10^-4 M

     pufferligningen
   giver:
               pH = pK_s + log(c_b/c_s))

c_b/c_s = 10^pH-pK_s

[CH₃COO^-] / [CH₃COOH] = 10^3,38-4,76

Svar #2
05. oktober 2013 af snilo (Slettet)

Det forstår jeg ikke helt, jeg kender jo stadig ikke koncentrationerne?

Brugbart svar (1)

Svar #3
05. oktober 2013 af mathon

når
a/b = c
er
a/(a+b) = c/(1+c)

Brugbart svar (1)

Svar #4
05. oktober 2013 af mathon

c_b/c_s = 10^3,38-4,76= 0,041687

c_b/(c_b+c_s) = 0,041687/1,041687 = 0,0400

c_b = c(CH₃COO^-) = 0,0400•c_total = 0,0400•(0,01 M) = 0,0004 M

c_s = c(CH₃COOH) = (0,0100 M) - (0,0004 M) = 0,0096 M

Svar #5
05. oktober 2013 af snilo (Slettet)

Skriv et svar til: Beregning af pH og koncentrationer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.