Kemi
Syntese: afstem ligning, finde udbytte% , teoretisk udbytte og w/w%
Hej er der en her inde der kan hjælpe mig
Ved en syntese af kobbersulfat,pentahydrat benyttes kobber og svovlsyre.
a) Afstem følgende ligning:
Cu + H2SO4 + H2O → CuSO4,5H2O + SO2
Der tages 200 g Cu i arbejde.
b) Hvor mange ml 90 w/w% H2SO4 skal benyttes til syntesen?
c) Hvad er det teoretiske udbytte af syntesen?
Der dannes 467 g CuSO4,5H2O
d) Hvor stor udbytteprocent opnås?
Udbytteprocenten er ikke tilfredsstillende og der opstår mistanke om, at svovlsyren ikke har den styrke, som er skrevet på flasken.
1 mL af svovlsyren fortyndes til 10,0 ml med dem. vand. Heraf udtages 1 ml, der fortyndes til 20,0 ml
e) Hvor mange ml 0,1514 M NaOH ville du forvente, de 20,0 ml svovlsyre skulle titreres med, såfremt svovlsyren havde den på etiketten anførte styrke?
Der benyttes i stedet 18,75 ml 0,1514 M NaOH til titreringen.
f) Beregn det teoretiske udbytte og udbytteprocenten med den aktuelle svovlsyrekoncentration.
Tak på forhånd
Svar #1
06. oktober 2013 af AngelOneOne
A)
Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O --> CuSO4 * 5H2O + SO2
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Svar #2
06. oktober 2013 af mathon
Cu (s) + H3O+ (aq) + 4 H2O (l ---> [Cu(H2O)4]2+ (aq) + H2 (g)
på molekylform
Cu (s) + H2SO4 (aq) + 5 H2O (l ---> [Cu(H2O)4]SO4•H2O (aq) + H2 (g)
Svar #3
06. oktober 2013 af mathon
0 +6 +2 +4
Cu (s) + SO42- (aq) ---> Cu2+ (aq) + SO2 (g)
op ned antal
Cu 2 1
S 2 1
.
afstemning af oxidationstrin
Cu (s) + SO42- (aq) ---> Cu2+ (aq) + SO2 (g)
afstemning af ladning
Cu (s) + SO42- (aq) + 4 H+ ---> Cu2+ (aq) + SO2 (g
afstemning af hydrogen
Cu (s) + SO42- (aq) + 4 H+ ---> Cu2+ (aq) + SO2 (g) + 2 H2O
oxygen stemmer
.
svarende til
Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) ---> CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O
Svar #4
06. oktober 2013 af mathon
molforholdet Cu : H2SO4 = 1 : 2
masseforholdet Cu : H2SO4 = 63,546 : 98,077 = 1 : 1,5434
200 g Cu ækvivalerer (200 g) • 1,5434 = 308,68 g ren H2SO4
Svar #5
06. oktober 2013 af mathon
hvilket kræver
(308,680 g) / 0,90 = 342,978 g 90w/w% svovlsyre med densiteten 1,639 g/mL
90w/w% svovlsyres molaritet er
cs = 0,90 • (1639 g/L) / (98,077 g/mol) = 15,04 M
Svar #6
07. oktober 2013 af DKPS (Slettet)
Er ikke helt med på Svar #4 og Svar #5 er det løsningen til opg b. og hvis det er hvordan kan det passe når man skulle få hvor mange ml og ikke M :/ er forvirret :S håber på hjælp hurtigst muligt :)
Skriv et svar til: Syntese: afstem ligning, finde udbytte% , teoretisk udbytte og w/w%
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.