Kemi
Syntese: afstem ligning, finde udbytte% , teoretisk udbytte og w/w%
Hej er der en her inde der kan hjælpe mig opg. a har jeg men mangler b og de resterende :/
Ved en syntese af kobbersulfat,pentahydrat benyttes kobber og svovlsyre.
a) Afstem følgende ligning:
Cu + H2SO4 + H2O → CuSO4,5H2O + SO2
Der tages 200 g Cu i arbejde.
b) Hvor mange ml 90 w/w% H2SO4 skal benyttes til syntesen?
c) Hvad er det teoretiske udbytte af syntesen?
Der dannes 467 g CuSO4,5H2O
d) Hvor stor udbytteprocent opnås?
Udbytteprocenten er ikke tilfredsstillende og der opstår mistanke om, at svovlsyren ikke har den styrke, som er skrevet på flasken.
1 mL af svovlsyren fortyndes til 10,0 ml med dem. vand. Heraf udtages 1 ml, der fortyndes til 20,0 ml
e) Hvor mange ml 0,1514 M NaOH ville du forvente, de 20,0 ml svovlsyre skulle titreres med, såfremt svovlsyren havde den på etiketten anførte styrke?
Der benyttes i stedet 18,75 ml 0,1514 M NaOH til titreringen.
f) Beregn det teoretiske udbytte og udbytteprocenten med den aktuelle svovlsyrekoncentration.
Tak på forhånd
Svar #3
08. oktober 2013 af LubDub (Slettet)
Svar #4
08. oktober 2013 af mathon
b)
90 w/w% H2SO4 har densiteten 1,8197 g/mL beregnet ved interpolation
Svar #5
08. oktober 2013 af DKPS (Slettet)
Hvis jeg vidste hvordan man gjor det ville jeg have gjort det :/
Svar #6
08. oktober 2013 af mathon
b) fortsat:
Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O ---> CuSO4•5H2O + SO2
ækvivalente mængder
1 mol kobber ækvivalerer 2 mol ren H2SO4
63,546 g Cu ækvivalerer 2•(98,08 g) = 196,16 g ren H2SO4
1 g Cu ækvivalerer 3,0869 g ren H2SO4
200 g Cu ækvivalerer 200 • (3,0869 g) = 617,38 ren H2SO4
200 g Cu ækvivalerer 200 • (3,0869 g) / 0,90 = 685,98 g 90 w/w% H2SO4
dvs
V(w/w% H2SO4) = (685,98 g) / (1,8197 g/mL) = 376,97 mL
Svar #8
08. oktober 2013 af mathon
ækvivalente mængder
1 mol kobber ækvivalerer 1 mol CuSO4•5H2O
63,546 g Cu ækvivalerer 249,685 g CuSO4•5H2O
1 g Cu ækvivalerer 3,9292 g CuSO4•5H2O
200 g Cu ækvivalerer 785,84 g CuSO4•5H2O
udbytteprocent
η = (467 g) / ( 785,84 g) = 0,594 = 59,4%
Svar #10
08. oktober 2013 af mathon
forventet molaritet af påstået 90 w/w% H2SO4
c = p•10-2 • d / M
c = 0,90 • (1819,7 g/L) / (98,08 g/mol) = 16,70 M
Hvis molariteten var 16,70 M
ville 20 mL prøvesvovlsyre have komcentrationen (16,70 M) / 200 = 0,0835 M
hvoraf
n(NaOH) = 2 • n(H2SO4)
V(NaOH)forventet • (0,1514 M) = 2 • (0,020 L) • (0,0835 M)
V(NaOH)forventet = 2 • (0,0835/0,1514) • (0,020 L) = 0,022061 L = 22,061 mL
Svar #11
08. oktober 2013 af mathon
Virkelige titrering
(0,020 L) • c(H2SO4)fort = (1/2) • (0,01875 L) • (0,1514 M)
c(H2SO4)fort = (1/2) • (0,01875 / 0,020 ) • (0,1514 M) = 0,070969 M
c(H2SO4)faktuel = 200 • (0,070969 M) = 14,19 M
omregnet til
w/w% H2SO4
p = (102 • c • M) / d
p = (102 • (14,19 mol/L) • (98,08 g/mol)) / (1819,7 g/L) = 76,5%
Skriv et svar til: Syntese: afstem ligning, finde udbytte% , teoretisk udbytte og w/w%
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.