Kemi
Koncentration af produkter i ligevægtsreaktion
Jeg har fået stillet opgaven:
Ligevægtskonstanten K=1,6*10^-3 for ligevægten: 2NOBr (g) <--> 2NO (g) + Br_2 ved 25 grader Celsius.
0,0200 mol NOBr spærres inde i en beholder med et rumfang på 1,00 L, der termostateres ved 25 grader Celsius.
Beregn koncentrationerne af NOBr, NO og Br_2, når ligevægten er indtrådt, ud fra forudsætningerne:
Svar #2
09. oktober 2013 af Imhere (Slettet)
Forudsætningerne var dem som beskrevet ovenfor. Lavede bare en fejl i formuleringen. :-)
Men ordret lyder opgaven:
For ligevægten 2 NOBr (g)<-->2 NO (g) + Br_2 (g) er K=1,6*10^-3 M ved 25 grader Celsius. 0,0200 mol NOBr spærres inde i en beholder med et rumfang på 1,00 L, der termostateres ved 25 grader Celsius.
Beregn koncentrationerne af NOBr, NO og Br_2, når ligevægten er indtrådt.
Svar #3
09. oktober 2013 af LubDub (Slettet)
2 NOBr (g) <-----> 2 NO (g) + Br2 (g) K = 1,6 • 10-3 ved 25 oC
Start 0,020 M 0 M 0 M
Ligevægt 0,020 M - 2x 2x x
Ved ligevægt
[NO]2 • [Br2]
K = ------------------
[NOBr]2
(2x)2 • x
1,6 • 10-3 = ------------------
(0,020 - 2x)2
x = 0,0039033
Ligevægttskoncentrationerne
[NOBr] = 0,020 - 2x = 0,0122 M
[NO] = 2x = 0,0078 M
[Br2] = x = 0,0039 M
Skriv et svar til: Koncentration af produkter i ligevægtsreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.