Kemi
Syrer og baser!
Nogen der kan hjælpe med denne opgave?
Ethansyre, phosphorsyre og flussyre er tre ikke-stærke syrer.
Natriumsulfid er en ionforbindelse som dissocierer i vand til natriumioner og sulfidioner. Sulfidionen er en ikke-stærk base.
Beregn [H3O+], [OH-], pH og pOH i følgende opløsninger:
0,25 M CH3COOH
0,01 M H3PO4
0,02 M HF
0,003 M Na2S
Hvor stor en brøkdel af de formelle koncentrationer er omdannet i a) til d)?
Svar #1
16. oktober 2013 af mathon
alle beregninger tager udgangspunkt i temperaturen 25ºC:
0,25 M CH3COOH pKs = 4,75
[H3O+]2
-------------- = 10-pKs
cs - [H3O+]
.
[H3O+]2
----------------------- = 10-4,75
(0,25 M) - [H3O+]
hvoraf
[H3O+] = 0,0021 M
[OH- ] = (10-14 M2) / [H3O+] = (10-14 M2) / ( 0,0021 M) = 4,76·10-12 M
pH = -log([H3O+]) = -log(0,0021) = 2,7
pOH = 14 - pH = 14 - 2,7 = 1,3
.
[H3O+] = α • cs
[H3O+] 0,0021 M
α = --------- = ------------ = 0,0084 = 0,84%
cs 0,25 M
Svar #2
16. oktober 2013 af maikenC (Slettet)
Er dette rigtigt beregnet for basen 0,003 M Na2S?
α beregnes: CB*α2+KB*α-KB=0
KB= 10-pKs = 10-0,10
CB=0,003M
På lommeregner (α):
Solve(0,003*X^2+10^-0,10*X-10^-0,10=0,X) = 0,997
α = 0,997
[OH-]= α*CB à 0,997*0,003M = 0,0029M
[H3O+]= Kv/[OH-] --> (1,0*10-14)/0,0029M = 3,45*10-12
pOH= -log (α*CB) --> -log(0,0029M) = 2,54
pH = 14-pOH --> 14-2,54 = 11,46
Svar #3
16. oktober 2013 af maikenC (Slettet)
og er dette rigtigt besvaret?
Hvor stor en brøkdel af de formelle koncentrationer er omdannet i a) til d)?
a. α = 0,0084 = 0,84%
b. α = 0,571 = 57,1%
c. α = 0,168 = 16,8%
d. α = 0,997 = 99,7%
Skriv et svar til: Syrer og baser!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.