Kemi
Ph beregning
Hej SP
Jeg skal beregne pH ved 1. ækvivalens punkt.
Jeg kender ka-værdierne for malonsyre.
20,0 mL af den 0,100 M opløsning af malonsyre titreres med en 0,100 M opløsning af NaOH. Først tilsættes 20 mL NaOH opløsning
Hvordan gør jeg nu?
Svar #1
16. oktober 2013 af mathon
20,0 mL 0,100 M opløsning af malonsyre titreres med 20 mL 0,100 M opløsning af NaOH
hvilket giver
40,0 mL 0,05 M HOOC - CH2 - COONa
Svar #3
16. oktober 2013 af mathon
HOOC - CH2 - COO- er en svag monohydron syre. pKs2 = 5,7
pH = (1/2)•(pKs2 - log(cb))
pH = (1/2)•(5,7 - log(0,05)) = 3,5
Svar #5
16. oktober 2013 af mathon
Hver opløsning får - ved blandingen - det dobbelte volumen med "fastholdt" antal mol af HOOC - CH2 - COO- og Na+ - dvs fortyndingsfaktor 2.
Svar #7
16. oktober 2013 af CSCS (Slettet)
40,0 mL Volumen fordobles
0,05 M men fastholdt antal mol?
Svar #9
17. oktober 2013 af mathon
n(HOOC - CH2 - COO-) = n(HOOC - CH2 - COOH) = n(Na+) = (0,020 L) • (0,1 mol/L) = 0,0020 mol.
i 40 mL blanding forefindes 0,0020 mol HOOC - CH2 - COO-
dvs
[HOOC - CH2 - COO-] = [Na+] = n/V = (0,0020 mol) / (0,040 L) = 0,05 M
Svar #10
17. oktober 2013 af CSCS (Slettet)
Ja tak det fandt jeg frem til :)
Men hvis der tilsættes 20 mL naOH mere? (2. ækv)?
Svar #11
17. oktober 2013 af mathon
så haves en 60 mL opløsning indeholden 0,002 mol NaOOC - CH2 - COONa
[ -OOC - CH2 - COO- ] = (0,002 mol) / (0,060 L) = 0,0333 M
Svar #13
17. oktober 2013 af mathon
efter 2. titrering
haves
60 mL opløsning indeholdende 0,002 mol -OOC-CH2-COO- og 0,004 mol Na+
[CH2(COO-)2] = (0,002 mol) / (0,060 L) = 0,0333 M
pKb(CH2(COO-)2) = 14 - 5,7 = 8,3
pOH = (1/2)(pKb - log(cb)) = (1/2)(8,3 - log(0,0333)) = 4,9
pH = 14 - pOH = 14 - 4,9 = 9,1
Skriv et svar til: Ph beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.