Hjælp til kemi opgave

c) skal du benytte dig af n=m/Mw <- for at finde stofmængden der er forsvundet fra din kobbertråd (Mw er du med på du kan finde i de fleste periodiske systemer

d) d kigger du på din reaktionsligning og ser hvor på hvordan forholdet er mellem forbruget af sølvsulfat og kobber er og det ganger du så på din stofmængde fra c)

e) her benytter du igen n=m/Mw hvor du så denne gang skal finde m ud fra Mw som du må regne sammen for svovl, oxygen og sølvs molvægt

Hvis du skal have mere hjælp eller jeg skal kigge det igennem, må du lige skrive ind hvordan du tænker det er;)

b)
         opløsningen er blå af de komplekse
                                                                          Cu(H₂O)₄²⁺-ioner
                                                                        ^{tetraaquakobbber(II)-ioner}

d)
           n(Cu) = m/M = (0,082 g) / (63,546 g/mol) = 0,00129 mol

           M(Ag₂SO₄) = sum({2,1,4}*{107.870,32.065,15.999}) g/mol = 311.741 g/mol

                                                             Cu _(s)   +   Ag₂SO_{4 (aq)}   --->   CuSO_{4 (aq)}   +   2 Ag_(s)

ækvivalente stofmængder i mol:           1                 1        
                                                         0,00129      0,00129

.

m(Ag₂SO₄) = (0,00129 mol) • (311,741 g/mol) = 0,40215 g

mange tak alle sammen! :-)