beregn Opløseligheden af zink(II)salte

Prøv at skriv reaktionen op når du opløser et af saltene i vand og derefter ligevægtsbrøken:

eks.

ZnCO₃(s)->Zn²⁺ +CO₃^2-

K=1,0*10^-10 M^2=[Zn²⁺][CO₃^2-]

Eftersom koncentrationen af zink og carbonat er det samme (da intet var tilført fra start af):

[Zn2+]=[CO32-]=(1,0*10^-10)^0,5 = koncentration i M (eller mol/l)

Så tager du koncetrationen og ganger med molvægten for saltet

koncentration mol/l*125,42g/mol=svar g/l

generelt

                 når den molære opløselighed af A_xB_y kaldes s
                 og opløselighedsproduktet for A_xB_y er K_o
         haves

                                           A_xB_{y (s)}   <--->   x A^y+   +   y B^x-
ligevægtsmolariteter                                     x•s          y•s

ligevægts"brøken"
                                                  [A^y+]^x • [B^x-]^y = K_o

                                                  (x•s)^x • (y•s)^y = K_o

                                                  x^x•s^x • y^y•s^y = K_o

                                                  x^xy^y•s^x+y = K_o        

                                                  s = (K_o / (x^x•y^y))^1/(x+y)                                                       
                                                 
                                

c)
          Zn₃(PO₄)₂       hvor x = 3 og y = 2

                                 x^x•y^y = 3³•2² = 108       1/(x+y) = 1/(3+2) = 1/5

                                 s = ((9,1·10^-33 M⁵)/108)^1/5 = 1,532·10^-7 mol/L

                                 s = (1,532·10^-7) • (386.11 g)/L = 5,913·10^-5 g/L