Ligevægtskoncentration samt konstant

Hej!
Jeg sidder med noget uorganisk kemi, hvor jeg er gået helt i stå med ligevægtskoncentrationen samt konstant.

Jeg får følgende oplysninger;

Barium og Stromtium fældes med 0,5 M opløsning af Na₂SO₄. Antag, at der anvendes 1 dråbe Na₂SO₄ opløsning (0,05 mL) i overskud. (Dvs. udover det, der forbruges til fældningen), at pH i opløsningen er 1 og totalrumfanget er 1 mL.

Beregn ligevægtskoncentrationen af sulfationer i opløsningen.

Først har jeg en idé om at bestemme koncentrationen af sulfationerne, men går derefter i stå...

Så er her; C(SO₄^2-) = v(tilsat)*c(tilsat)/v(total) = 0,05 mL*0,5M/1mL = 0,025 M

Hvad er det nu man gør?
Jeg kan intet finde af oplysninger andre steder, pga. for lidt oplysninger jeg har her i forhold til andre steder.

og et spørgsmå om ligevægtskonstant;

Behandling med Na₂CO₃ opløsningen har til formål at omdanne de fældede sulfater til karbonater. Er opløsningen sur eller basisk under denne omdannelse? (Svar; Basisk pga overskud af CO₃)
Skriv reaktionsligningerne for omdannelserne og beregn ligevægtskonstanterne ud fra opløselighedsprodukterne.  (behandlingen af Na₂CO₃ sker i en ukendt opløsning hvor der skal bestemme om Barium eller Strontium eksisterer)

Reaktionerne er således;

BaSO₄ + CO₃^2- <-> BaCO₃+SO₄^2-

SrSO₄ + CO₃^2- <-> SrCO₃+SO₄^2-

og opløselighedsprodukterne er;

BaSO₄: 1,1*10^-10
BaCO₃: 8,1*10^-9

SrSO₄: 4,0*10^-7
SrCO₃: 1,1*10^-10

Jeg er fuldstændig lost omkring denne..

Ville jo tænke jeg skulle bruge noget med;
K=[SO₄^2-] / [CO₃^2-]
men er absolut ikke sikker! Føler jeg mangler nogle oplysninger, hvilket jeg sikkert ikke gør :-)

Håber der er nogle seje kemikere derude, der kan hjælpe! :-)