Kemi
syre base kemi
19. november 2005 af
lotte-tQsen (Slettet)
hej... jeg er blevet lidt i tvivl angående en opgave.
jeg har fået af vide at en vandlig opløsning indeholder 2,00g naoh pr.l.
jeg skal beregne den formelle koncenreation for opløsningen.
dette har jeg fået til 0,05M
men herefter får ejg så afvide at 10,0mL af opløsningen kan neutralisere 14,3mL af en given saltsyre.
og jeg skal så beregne saltsyrens formelle koncentation.
hvad gør jeg lige her?
jeg har fået af vide at en vandlig opløsning indeholder 2,00g naoh pr.l.
jeg skal beregne den formelle koncenreation for opløsningen.
dette har jeg fået til 0,05M
men herefter får ejg så afvide at 10,0mL af opløsningen kan neutralisere 14,3mL af en given saltsyre.
og jeg skal så beregne saltsyrens formelle koncentation.
hvad gør jeg lige her?
Svar #1
19. november 2005 af Nakita (Slettet)
Du skal overveje i hvilket forhold de opløsninger reagerer med hinanden...
Du har jo stofmængden af NaOH...
Du har jo stofmængden af NaOH...
Svar #2
19. november 2005 af lotte-tQsen (Slettet)
ja, ved jeg.... men men de reagere jo i forholdet 1:1 men vil det ikke sige at der skal lige mange mol til?
men kan jo ikke passe at der skal mindre volumen naoh til at neutralisere mere hcl..
men kan jo ikke passe at der skal mindre volumen naoh til at neutralisere mere hcl..
Skriv et svar til: syre base kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.