Kemi
Hjælp til udregning af voluminet af luft ved afbrænding af en liter benzin
Atmosfærisk luft inderholder 20,95 volumen% oxygen. Det betyder, at 100 L atmosfærisk ludt indeholder 20,95L oxygen. Beregn voluminet for den mængde atmosfærisk luft, som "bruges" ved forbrænding af 1L C7H16
Jeg kan ikke helt tyde hvad man skal gøre i denne opgave. På forhånd tak :)
Svar #1
06. februar 2014 af sappr (Slettet)
Jeg ville starte med at gå ud fra ideal gas ligningen og beregne hvor mange mol ilt du har pr. liter i atmosfærisk luft, derefter finde ud af hvor mange mol C7H16 du har i 1 liter af det. Så kan du vel sagtens gå ud fra at det er en fuldstændig forbrænding og lade C7H16 blive omdannet 100% til H2O og CO2.
Skriv et svar til: Hjælp til udregning af voluminet af luft ved afbrænding af en liter benzin
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.