Hjælp til at finde gaskonstanten R

bør være i nærheden af:

                     p(1/V) = (n • R • T) • (1/V)                      som for 1 mol ved 20°C
giver
                      p(1/V) = (( 1 mol) • R • (293,15 K) • (1/V)

                      p(1/V) = ((8,31451 J/(mol·K)) • (293,15 mol·K)) • (1/V)

                      p(1/V) = (2,437 kJ) • (1/V)

I et plot af p som funktion af (1/V) er hældningskoefficienten da

a = nR/T

Kender man a , n og T, har man da

R = aT/n .

n er antallet i mol af gassens molekyler

Hældningskoefficienten a i en relation p = a/V har enheden Pa·m³ , ikke som du foreslår noget med Pa/m³ .

Skal det så forståes således at det mathon har skrevet er ukorrekt da der bruges enheden Pa/M3 i stedet for Pa * M3? 

Desuden hvordan udregner jeg n som er antallet af gassens molekyle når der ikke er specificeret hvilken gas der er tale om? 

#3

I #2 skulle det være

a = nR·T ,

så

R = a / (n·T) .

Enheden for plottets hældningskoefficient a er uændret Pa·m³ = (N/m²)·m³ = (J/m³)·m³ = J .

Enheden for gaskonstanten er, som også angivet af mathon i #1, J/(mol·K)

#3

                                 p(1/V) = (2437 J) • (1/V)

         enheder            Pa     = J/m³ = (Pa·m³)/m³

Jeg får det til 2.7464^12 er det rigtigt? 

Er stadig i tivle om hvordan man udregne (1/v) 

#6

1/V er det reciprokke volumen. Du skal kende antallet af mol i gassen. Omregn alle enheder til SI enheder.

Jeg har omregnet 1127 Kpa/cm^3 (hældningskofficiten) til Pa/m^3 så det bliver 1127000000000 og ganget dette med de 2.437 Kj, eller skal jeg omregne det til Joule i stedet? 

#8

Igen: (se #2), enheden for den fundne hældningskoefficient a kan ikke være kPa/cm³ , men kPa·cm³ . Det skal så omregnes til Pa·m³ = J . Værdien af gaskonstanten er så

R = a / (n·T)

Er ikke helt med endnu, men vi omregner de 1127 Kpa*cm^3 til Pa*m^3 hvilket giver 1.127000 Pa·m3  og det er så det samme som Joule.  Vores ligning bliver således: 

R = 1.127000 J  / (n· 293.15 K)

Men hvad er værdien af N? Kan ikke forstå dette endnu. 

                                               n er antal mol.