Beregning af pH

22. marts 2014 af Flade (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej jeg håber der er nogen der kan hjælpe

opgaven lyder Beregn pH for KOH (aq) 0,0065 M

og CH3NH2 (aq) 0,020M Kb=7,40*10^-5

for den sidste kan jeg godt regne pH ud men der får jeg jo også oplyst Kb

men for den første KOH kniber det grumt. Jeg ved at det sikkert er noget jeg overser man jeg er helt blank. Hjælp er svært velkommen

Svar #1
22. marts 2014 af Flade (Slettet)

Jeg syntes at jeg mangler nogle data uanset hvilke formler jeg prøver med :-(

Svar #2
22. marts 2014 af Flade (Slettet)

Nå for Fa... pOH = -log(OH^-)

og et mol KOH gir et mol OH^-

Skriv et svar til: Beregning af pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.