Kemi
Opløsning af stof i vand
18. december 2005 af
shusby (Slettet)
Hey, håber at i kan opklare dette problem for mig, da jeg efterhånden er begyndt at glemme, hvad jeg lærte i 1g.
Man opløser Na4NO2 i vand, og opløses til: (Na4+) + (NO2-)
(disse to ioner reagerer ikke videre)
Man ved så, at koncentrationen af Na4+ er 1,12 mol/L, når den er opløst...
Hvordan finder man så stofmængden af hele stoffet (Na4NO2) ?
På forhånd tak,
Simon
Man opløser Na4NO2 i vand, og opløses til: (Na4+) + (NO2-)
(disse to ioner reagerer ikke videre)
Man ved så, at koncentrationen af Na4+ er 1,12 mol/L, når den er opløst...
Hvordan finder man så stofmængden af hele stoffet (Na4NO2) ?
På forhånd tak,
Simon
Svar #2
18. december 2005 af | Sveegaard | (Slettet)
Så vidt jeg husker, findes Na4+ ikke, men 4 Na+ :)
Vi kan tage et lille eksempel:
Opløses 1 mol Na2CO3 i vand, må der være 2*1 mol Na+ ioner, mens der er 1 mol CO3 2- ioner.
Vi kan tage et lille eksempel:
Opløses 1 mol Na2CO3 i vand, må der være 2*1 mol Na+ ioner, mens der er 1 mol CO3 2- ioner.
Svar #3
18. december 2005 af shusby (Slettet)
sorry.. skrivefejl...
jeg mente NH4+... sidder og tåger lidt...
Men grundproblemet ligger i spørgsmålet:
Når man opløset et stof i vand, og man får to ioner, har disse to ioner så samme stofmængde som "moder-stoffet", eller hvad?
jeg mente NH4+... sidder og tåger lidt...
Men grundproblemet ligger i spørgsmålet:
Når man opløset et stof i vand, og man får to ioner, har disse to ioner så samme stofmængde som "moder-stoffet", eller hvad?
Svar #4
18. december 2005 af shusby (Slettet)
Men du svarede faktisk på mit spørgsmål med det lille eksempel... Mange tak Sveegaard :-D
Skriv et svar til: Opløsning af stof i vand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.