Fysik

blødgøring af hårdt vand ved ionbytning

29. april 2006 af figaro8 (Slettet)

Hej..

ved at hælde noget alimindeligt vandhane vand (som indeholder ca++ - ioner) ned i et bærgerglas, samt noget saltopløsning (NaCl), for derefter at putte et par skefulde kat-ion-bytter ned i, skulle man kunne få vandet til at blive blødt frem for hårdt, efter oprøring.

Nu har jeg siddet og tænk på, hvad det egentlig er for en kemisk reaktion der sker, ved denne sammen blanding..

Nogen der kan sige mig det?, og forklare dertil hvorfor?.

på forhånd tak

Svar #1
29. april 2006 af figaro8 (Slettet)

er der ikke nogen som ved det?

Svar #2
29. april 2006 af figaro8 (Slettet)

ved det er en lørdag aften, men bare lige for at holde tråden ved ny.

Svar #3
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

er der ikke venligst en, som kunne fortælle mig det?

Svar #4
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

er der ikke nok en som ville være så flink at hjælpe mig:=

På forhånd 1000 tak.

Svar #5
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

førsøget hedder blødgøring af hårdt vand, ved ionbytning. der må være nogen som kender det????

Brugbart svar (0)

Svar #6
30. april 2006 af lany (Slettet)

Har du selv prøvet at søge på nettet? Jeg ved intet (læs:meget lidt) om det, men brugte omkring 10 sekunder på at finde følgende:
http://www.mst.dk/udgiv/publikationer/2002/87-7972-345-4/html/kap04.htm

Jeg ved ikke, om det kan bruges, men det kunne være en start.

Svar #7
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

ja ok tak, men der mange kemiske udtryk og forklaringer, jeg aldrig har hørt. Nogle der kan perspektivere det til 10 klasse level?

Svar #8
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

ok som jeg har forstået det, så indeholder alm vandværksvand ca+ ioner, og mg+ ioner, som betyder at vandet er "hårdt". Når man så putter noget ionbytter ned i vandet, sammen med noget natriumklorid, sker der det, at ionbytteren optager mg+ og ca+ ionerne fra vandet, således at de bliver skiftet ud na+ ioner. Og dermed er vandet ikke længere hårdt.

Svar #9
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

er det rigigt?? og der der ikke nogen som måske kunne supplere med noget hertil?

Svar #10
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

hmm blev faktisk nu her i tivl om man overhovedet skal bruge vand i forsøget. Men hvor skulle "hårdheden els komme fra"??

Svar #11
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

er der ik nok en ekspert som vi hjælpe mig?

Brugbart svar (0)

Svar #12
30. april 2006 af Birdy-namnam (Slettet)

Hey...!
Det er fuldstændig rigtig at det er koncentrationen af ca+ og mg+ som afgør hvor hårdt vandet er. Kan man skabe en reaktion af de to ioner mister deres ekstra H (det er jo derfor de har et +) og dermed ikke er ioner længere bliver vandet blødere...

Brugbart svar (0)

Svar #13
30. april 2006 af Birdy-namnam (Slettet)

du skrev at i tilsatte vandet NaCl (salt)??

Brugbart svar (0)

Svar #14
30. april 2006 af Birdy-namnam (Slettet)

Det hedder forresten Mg2+ og Ca2+ dvs at de have smidt to h+ over på noget andet i stedet. Ved ikke om det er nogen særlig stor hjælp, men jeg vil lettere kunne hjælpe, hvis du lige hurtig forklarede hvad det var i gjorde i forsøget?

Svar #15
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

ja ok... Vi tog et bærgerglas.. og blanede herefter 2 spiskefulde ionbytter (kationbytter) med 100 ml mættet Nacl opløsning (saltopløsning). Herefter rørte vi det rundt, og hældte blandingen gennem en tragt, således at kationbytteren blev hængende, og hvor ca2+ og mg2+ samtidig hang i (blev adskilt fra vandet). resten af dette vand dryppede ned i en kolbe, gennem noget glasuld (for at stabilisere vandtrykket), og dette vand skulle så være blødt. Sådan burde det være, men i mit hæfte står der vi brugte alm vand i bærgerglasset fra starten også.. så hvad er rigtigt?

Svar #16
30. april 2006 af figaro8 (Slettet)

Skriv et svar til: blødgøring af hårdt vand ved ionbytning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.