Kemi

pH beregning....

18. januar 2007 af Astridtm (Slettet)

Jeg er igen rendt ind i et par problemer...
er lidt i tvivl om jeg har gjort det rigtigt:

Man har en opløsning med [H3O^+]=5,7*10^-9M
a: Beregn pH
log[H3O+]=-log(5,7*10^-9)= 8,2441
b: Beregn [OH-] i opløsningen
(1,0*10^-14 M^2)/[H3O+] =
(1,0*10^-14 M^2)/(5,7*10^-9M) = 1,75438965*10^-6

??

og en anden opgave:
Bestem [OH-] i en 0,0020M NaOH. Beregn derefter pH.
[OH-]= (1,0*10^-14M^2)/(0,0020M)=5,0*10^-12M
pH= -log(5*10^-12)= 11,30103

Og så skal jeg beregne pH i en 0,0020 M Ba(OH)2:
er det bare det samme?

Jeg er meget i tvivl om det her, så vil meget gerne ha noget hjælp :D

Brugbart svar (1)

Svar #1
18. januar 2007 af mathon

a)
pH=-log[H3O+]=-log(5,7*10^-9)= 8,2441

pOH = 14-pH = 14-8,2441 = 5,7559

b)
[OH-]=0,0020M
pOH = -log[OH-] = -log[0,0020] = 2,69897

pH = 14-pOH = 14-2,69897 = 11,301

c)
[OH-] = 2*0,0020 M = 0,0040 M

pOH = -log[OH-] = -log[0,0040] = 2,39794
pH = 14-pOH = 14-2,39794 = 11,6021

Svar #2
18. januar 2007 af Astridtm (Slettet)

hmm.. nu er jeg meget forvirret!

Svar #3
18. januar 2007 af Astridtm (Slettet)

er der en som kan hjælpe mig? Blev bare forvirret af indlag #1..

Brugbart svar (2)

Svar #4
21. oktober 2008 af nicklas7 (Slettet)

noob

Brugbart svar (2)

Svar #5
21. oktober 2008 af nicklas7 (Slettet)

kæmpe noob

Brugbart svar (0)

Svar #6
28. april 2010 af AlanDjozic (Slettet)

se bort fra pOH, det behøver du ikke at vide..

Skriv et svar til: pH beregning....

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.