Kemi
1:1 blanding af vand og ethanol
10. april 2007 af
mulberry (Slettet)
Hej,
Når en 1:1 blanding af vand og ethanol tilsættes bromthymolblåt og kaliumkarbonat, fremkommer der to faser. Den øverste består af ethanol og den nederste af vand. indikatoren sætter sig kun i den øverste fase fordi den er mest upolær, ligesom indikatoren. Derfor kan man skelne de to faser.
Jo mere salt der tilsættes, indtil et bestemt punkt, jo mere vandfase og mindre ethanolfase bliver der.
Spørgsmålet: Hvorfor bliver der mindre af ethanolfasen proportionelt med tilsætning af kaliumkarbonat? Hvorfor er der ikke lige meget af de to faser, som jo var udgangspunktet?
Det ville være fedt hvis nogen kunne forklare mig det!
På forhånd tak.
Når en 1:1 blanding af vand og ethanol tilsættes bromthymolblåt og kaliumkarbonat, fremkommer der to faser. Den øverste består af ethanol og den nederste af vand. indikatoren sætter sig kun i den øverste fase fordi den er mest upolær, ligesom indikatoren. Derfor kan man skelne de to faser.
Jo mere salt der tilsættes, indtil et bestemt punkt, jo mere vandfase og mindre ethanolfase bliver der.
Spørgsmålet: Hvorfor bliver der mindre af ethanolfasen proportionelt med tilsætning af kaliumkarbonat? Hvorfor er der ikke lige meget af de to faser, som jo var udgangspunktet?
Det ville være fedt hvis nogen kunne forklare mig det!
På forhånd tak.
Svar #1
11. april 2007 af Larsendrengen (Slettet)
Da ethanol er et polært stof så er det fuldstændigt blandbart med vand i alle forhold. For at få en faseadskillelse (ligesom olie-vand), så skal polariteten af vand øges kraftigt, så at ethanolen bliver den upolære part. Da vand i sig selv ikke kan ændre sin polaritet, så må man øge det man kalder ionstyrken. Det gøres ved at tilsætte en ionforbindelse som er meget opløselig i vand. Det er her K2CO3 kommer ind.
Håber det gav lidt opklaring !
Håber det gav lidt opklaring !
Svar #2
11. april 2007 af mulberry (Slettet)
Ja, meget :-)
Men hvorfor er fase adskillelsen ikke fuldstændig?
Men hvorfor er fase adskillelsen ikke fuldstændig?
Svar #3
11. april 2007 af Larsendrengen (Slettet)
Der er ethanol nu engang for polært, og det vil til stadighed være lidt opløselig i vandfasen til trods for den enorme ionstyrke.
Skriv et svar til: 1:1 blanding af vand og ethanol
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.