Kemi

forskel?

19. maj 2007 af DeutscherDäne (Slettet)

Hvad er forskellen på jern(II)sulfat heptahydrat og jern(II)sulfat monohydrat? Det er et dumt spørgsmål, men jeg forventer også et klogt svar :D

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. maj 2007 af mathon

FeSO4*7H20

og

FeSO4*H20

noget af vandet kan være krystalvand og resten komplekst bundet.

Svar #2
19. maj 2007 af DeutscherDäne (Slettet)

"komplekst bundet" på ydersiden måske??

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. maj 2007 af mathon

...snarere centralt til Fe som den bleggrønne [Fe(H2O)6]^2+, der er en svag syre

Svar #4
19. maj 2007 af DeutscherDäne (Slettet)

Når vandet er bundet til Fe-atomet, kan det så overhovedet ruste?

Vi lavede syntese af jern(II)sulfat heptahydrat. Ved nogle rustede det, ved andre ikke. Har du en forklaring på det?

Brugbart svar (0)

Svar #5
19. maj 2007 af mathon

det kommer an på, hvilket kemisk miljø [Fe(H2O)6]^2+ ionen befinder sig i

i basisk miljø vil den kunne virke som svag syre flere gange indtil den "nøgne" Fe^2+ - kaldet jern(II) - opstår.

Jern(II)-forbindelser er normalt ustabile, da de let oxideres til Jern(III)-forbindelser.

Jern(II)- og jern(III)-ionen fældes af OH^- som henholdsvis lysegrønt jern(II)-hydroxid, Fe(OH)2, og rødbrunt jern(III)-hydroxid, Fe(OH)3

Svar #6
19. maj 2007 af DeutscherDäne (Slettet)

Du er en knag Mathon :D

Skriv et svar til: forskel?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.