Kemi

forskellen

05. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

Hvad er forskellen på en svag og stær syere?
og det samme med en base.

Altså, hvis det er en stærk syre så når den reagere med vand afgiver den alle sine H*-ioner ved reaktionen med vand.
Det er det eneste jeg rigtig kan komme i tanke om.
(Og så er der jo de stærke syre: saltpeter, saltsyre og svovlsyre.

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. juni 2007 af SuperCarla1 (Slettet)

En stærk syre, er en syre med en lav pH-værdi og en svag syre er en syre med en pH lidt under 7(7 er neutral-punktet)Håber det giver mening:-)

Svar #2
05. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

det var nu ikke lige det jeg tænkte på, men tak ;)

Brugbart svar (0)

Svar #3
05. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#1.
Den er ikke helt god. :-) En svag syre kan godt have mindre pH-værdi end en stærk syre.

#0.
En syre kaldes en stærk syre, hvis den afgiver (næsten) alle sine hydroner (ved en reaktion med vand).
Man siger, at en stærk syre er fuldstændigt protolyseret. I reaktioner, hvor stærke syrer reagerer, angives dette ved kun at skrive én pil mod højre.

HCl + H2O --> H3O+ + Cl–

En syre kaldes en svag syre, hvis det ikke er alle hydronerne som er afgivet.
I dette tilfælde vil der være både reaktanter og produkter til stede i reaktionsblandingen. Der bruges derfor en dobbeltpil i reaktionsskemaet.

CH3COOH + H2O --> CH3COO– + H3O+

Brugbart svar (0)

Svar #4
05. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

CH3COOH + H2O --> CH3COO– + H3O+

skal naturligvis rettes til

CH3COOH + H2O <--> CH3COO– + H3O+

Brugbart svar (0)

Svar #5
05. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

Baser er med samme princip. En stærk base kan optage alle hydroner (ved reaktion med vand). Det kan en svag base ikke.

Man kan i øvrigt se på deres ligevægtskonstanter Ks/Kb - eller pKs/pKb - hvor stærk en syre/base er.

Jo højere Ks, jo stærkere er syren.
Jo lavere pKs, jo stærkere er syren.
Jo højere Kb, jo stærkere er basen.
Jo lavere pKb, jo stærkere er basen.

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. juni 2007 af sapiens (Slettet)

dog kan selv svage syrer ved meget lave koncentrationer være fuldstændigt protolyserede! - så det handler om c.

Brugbart svar (0)

Svar #7
06. juni 2007 af Stenalt (Slettet)

Vil lige indskyde at en syre ikke har en pH værdi... Det er kun en opløsning af en syre eller base der kan have dette...

Brugbart svar (0)

Svar #8
06. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#6.
Det vil jeg godt høre mere om.

Brugbart svar (0)

Svar #9
06. juni 2007 af Larsendrengen (Slettet)

# se under Ostwald fortyndingslov.

Det er ved uendelig fortynding af f.eks. eddikesyre at den vil være fuldstændig protolyseret. Altså et hypotetisk eksempel.

Brugbart svar (0)

Svar #10
06. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#9.
Okay. Tak.

Skriv et svar til: forskellen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.