beregninger i kemi, bioanalytiker udd.

hmmm kan ikke lige umiddelbart se hvad Cu++ har med HNO3 at gøre?? Eller du har måske ikke skrevet hele opgaven ned?

Hejsa ....ja det kan du nok have ret i :)
ok opgaven lyder...
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + NO + 4 H2O

Beregn
a)
Hvor mange mol salpetersyre der kan reagere med 85.0g kobber.
Har taget n= m/M og beregnet
n = 85,0g / 63,55 g/mol= 1,3375 mol

1,3375 * 8 /3 = 3,567 mol.
Stemmer med facit.

b)
Hvor mange g kobberIInitrat, der dannes, hvis 0,500 mol kobber blandes med 100 mL 4,00 mol/L salpetersyre?

facit = 28,1 g

c)
Cu 2+ konc udtrykt i mmol/L i en opløsning, hvor 75,0 mL 3,50 mol/L HNO3 har reageret og totalrumfang er 1,20 liter.
Facit = 82 mmol/L

Jeg ved ikke om klappen er gået ned, men har set mig helt sort på den....altså opg. b og c.
Hvis du har et bud, ville jeg være MEGET glad, da dette egentlig burde være nogen af de nemmere :)

b)

Beregn begrænsede faktor (mindste stofmængde):

nHNO3 = 0,100L * 4,00 mol/L = 0,400mol

nHNO3 er begrænsende. Jf. reaktionsskemaet giver 8 mol HNO3 3 mol kobber(II)nitrat, dvs.

n(Cu(NO3)2,dannet) = 3/8 * 0,400 = 0,15mol

m(Cu(NO3)2,dannet) = n*M(Cu(NO3)2) = 28,1g

c)

Cu2+ findes i form af saltet kobber(II)nitrat. Beregninger næsten som b:

nHNO3 = 0,075L * 3,50 mol/L = 0,2625mol

n(Cu(NO3)2,dannet) = 3/8 * 0,2625mol = 0,098...mol

c(Cu(NO3)2,dannet) = n/V = 0,098...mol/1,2L = 82mmol/L

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O

skal være

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


i øvrigt er beregningerne i #3 korrekte.

Du har ret 2NO, men tusinde tak begge to, det er en KÆMPE hjælp, man kan jo se sig helt blind under eksamens stress eller mangle en aha oplevelse :)