Kemi
Beregning af masseprocent
Jeg er dog gået sort og ville høre om hjælp herinde fra
Opgaven lyder som følger:
Jern(II)chlorid findes både med og uden krystalvand. De krystalvandholdige stoffer er FeCl2*2H2O og FeCl2*4H20.
Beregn masseprocenten af H2O i hvert af de to krystalvandholdige stoffer
På forhånd mange tak
Svar #1
22. august 2007 af mathon
M(FeCl2) = (56+2*35,5)g/mol = 127g/mol
M(FeCl2*2H2O) = (127+2*18)g/mol = 163g/mol hvoraf 2*18g/mol = 36g/mol krystalvand
M(FeCl2*4H20) = (127+4*18)g/mol = 199g/mol hvoraf 4*18g/mol = 72g/mol krystalvand
Beregn masseprocenten af H2O:
1) FeCl2*2H2O: 36g/mol/(163g/mol)*100% = 22,1%
2) 1) FeCl2*4H2O: 72g/mol/(199g/mol)*100% = 36,2%
Svar #2
24. oktober 2010 af thiteralt (Slettet)
Opgaven er derved ikke afsluttet helt. Hvordan beregner man
b)
Et pulver vides at være enten FeCl2 * 2H20 eller FeCl2 * 4H2O. Pulveret vejes, hvorefter krystalvandet forsigtig uddrives. Efter at krystalvandet er fjernet, vejes pulveret igen. De to masser er henholdsvis 5,79 g og 3,69 g.
Hvilke af de to stoffer er der tale om ?
c)
Et grønligt pulver er en blanding af FeCl2 og FeCl2 * 2 H2O. En analyse viser, at pulveret indeholder 37,4 masse% Fe.
Beregn masseprocenten af H2O i pulveret.
Skriv et svar til: Beregning af masseprocent
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.