Kemi
Svær kemi opg.
02. september 2007 af
per-sempre (Slettet)
Hej..
Jeg har en kemi opgave som jeg meget gerne vil have hjælp til.. så håber virkeligt at nogen kan hjælpe med at løse opgaven..
Jeg har uploadet opgaven..
http://peecee.dk/?id=65886
På forhånd tak..
Jeg har en kemi opgave som jeg meget gerne vil have hjælp til.. så håber virkeligt at nogen kan hjælpe med at løse opgaven..
Jeg har uploadet opgaven..
http://peecee.dk/?id=65886
På forhånd tak..
Svar #1
02. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)
A)
Opskriv reaktionen!
I den øvre brændværdi dannes H2O(l) og i den nedre dannes H2O(g). Og så noget CO2 selvfølgelig.
B)
Omregn massen af ethanol til mol og se på reaktionsligningen, hvor mange mol vand dette svarer til. Sluttelig omregnes dine mol vand til g vand.
C)
Beregn mol CO2 på tilsvarende måd og benyt idealgasligningen.
D)
Find deltaH for reaktionen. Find de enkelte deltaH'er i din databog. Opgaven angiver ikke om der er den øvre eller nedre, der skal beregnes. Beregn evt. begge, da det kun er et spørgsml om deltaH for H2O (liquid eller gas).
Reaktionens deltaH omregnes til 16,9 gram idet et mol ethanol = 46 g (det er molmassen)
E)
Er besvaret i D)
Opskriv reaktionen!
I den øvre brændværdi dannes H2O(l) og i den nedre dannes H2O(g). Og så noget CO2 selvfølgelig.
B)
Omregn massen af ethanol til mol og se på reaktionsligningen, hvor mange mol vand dette svarer til. Sluttelig omregnes dine mol vand til g vand.
C)
Beregn mol CO2 på tilsvarende måd og benyt idealgasligningen.
D)
Find deltaH for reaktionen. Find de enkelte deltaH'er i din databog. Opgaven angiver ikke om der er den øvre eller nedre, der skal beregnes. Beregn evt. begge, da det kun er et spørgsml om deltaH for H2O (liquid eller gas).
Reaktionens deltaH omregnes til 16,9 gram idet et mol ethanol = 46 g (det er molmassen)
E)
Er besvaret i D)
Skriv et svar til: Svær kemi opg.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.