Kemi

Beregning af pH

04. september 2007 af andersbm (Slettet)

Hej

En opløsning er fremstillet ved at blande følgende væsker i en 500 mL målekolbe: 60 mL 0,21 M HCl og 0 mL 0,050 M HNO3
Herefter fyldes målekolben op til mærket

a) beregn pH af blandingen?

Jeg har lavet reaktionsskema:
HCl+HNO3+2H20->Cl(-)+NO3(-)+2H3O(+), men jeg kan umiddelbart ikke se hvordan jeg regner det, når der er to syrer i væsken på samme tid!!!

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Begge syrer er stærke, og bidrager til [H3O+]. Beregn de to bidrag og læg dem sammen.

Brugbart svar (0)

Svar #2
05. september 2007 af mathon

..."og 0 mL 0,050 M HNO3" ?????

Svar #3
05. september 2007 af andersbm (Slettet)

jeg mener selvfølgelig 90 mL! :)

Brugbart svar (0)

Svar #4
05. september 2007 af mathon

1) find stofmængden n1(H3O^(+)) i 60 mL 0,21 M HCl (helt dissocieret)

2) find stofmængden n2(H3O^(+)) i 90 mL 0,050 M HNO3 (helt dissocieret)

3) find den samlede stofmængde n(H3O^(+)) i blandingen

4) hvilket rumfang befinder den samlede stofmængde n(H3O^(+)) sig i?

5) beregn den molære koncentration C(H3O^(+))

6) beregn heraf blandingens pH

Svar #5
05. september 2007 af andersbm (Slettet)

Hvis at overstående blandign hældes ud i et bægerglas, der indeholder 0,92g Ca(OH)2. Hele mængden af Ca(OH)2 kan løses under de givne forhold.

b) opskriv reaktionsskema:

mit bud: 2Ca(+2)+2Cl(-)+2NO3(-)+OH(-)+H3O(+)---> 2H2O+CaCl2+Ca(NO3)2

kan det passe...

næste spørgsmål:

Efter endt reaktion afkøles blandingen til 25 grader celcius. Volumenet er stadig 500 mL.

c) beregn ny pH....det er vel bare at finde stofmængden af Ca(OH2) og så bruge den til at finde en anden stofmængde i reaktionsskemaet..regne koncentrationen og så bruge -log(h3O+)=pH

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. september 2007 af mathon

1) beregn n(OH^(-)) i 0,92g Ca(OH)2

2) undersøg om der - EFTER tilsætning af n(OH^(-)) - er restoverskud af H3O^(+) eller restoverskud af OH^(-)

3) beregn pH ud fra konklusionen i 2)

Skriv et svar til: Beregning af pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.