Aminosyrer eller generel forståelse af NH3+

H-atomet kan binde sig til aminen pga aminen indeholder hvad der kaldes et særpar, dvs to ledige elektroner der ikke bliver brugt til kovalente bindinger i forbindelsen C-NH2, selvom oktetreglen er opfyldt.

Aminen har opfyldt oktetreglen via forbindelserne til C og de to H, men har to af sine egne frie elektroner der ikke bliver brugt til nogen bindinger. Elektronerne svæver generelt rundt i hvad der kaldes orbitaler om selve atomkernen (som du sikkert kender fra dit KEMI A), hvoraf der findes fire orbital-strukturer, med to elektroner i hver hvis oktetreglen er opfyldt (OBS: Oktetreglen gælder kun 2.periode).
Men selvom denne er opfyldt som ved C-NH2 via kovalente bindinger af tre af orbitalerne er der stadig to "frie" elektroner i den sidste orbital. Disse elektroner kan selvom oktetreglern er opfyldt stadig reagere med andre atomer pga deres kemisk frie geometri, i en forbindelse kaldet kompleks/koordinativ binding (en anden elektronparbindingstype), hvori begge elektroner bliver doneret fra det ene atoms særpar til det andet atom.
I dette tilfælde donerer N sine to frie elektroner til H+ ionen hvorved C-NH3+ opstår og aminen får sin baseegenskab.
Håber det kunne kaste lys over problematikken. Hvis du stadig vil have svaret uddybet er det nok i kemi-forumet du skal spørge i stedet.

noget tilsvarende kender du fra

NH3 + H^(+) --> NH4^(+) ammoniumionen, her "donerer N sine to frie elektroner til H+ ionen"

som det er tilfældet

i -C-NH2, hvor N stadig har et "lone pair" af elektroner, som "fristende" kan tilbydes en "elektronmanglende" H^(+)-ion, der så har fået opfyldt duetten ved at binde sig "stationært" i -C-NH3^(+)

ok, mange tak, har jeg godt hørt lidt om før, men havde da glemt det igen, jeg takker mange gange for de fine svar! :)