Kemi
opgave 2 fra 1993
11. september 2007 af
asf89 (Slettet)
på et lab. ønsker man at bestemme koncentrationen af Cl-
i en prøve af havvand fra en bestemt lokalitet.
det sker ved en titrering af Cl- med Ag+ på følgende måde: med pipette udtages 5,00 ml havvand som overføres til en konisk kolbe. der tilsættes 20 ml demineraliseret vand for at opnå en passende væskemængde og desuden tilsættes en indikator. nu titreres kolbens indhold med0,1000 M AgNO3-opløsning. ved ækvivalenspunktet er der brugt 16,4 ml AgNO3-opløsning
a) beregn koncentrationen af Cl- i havvandet. (den har jeg lavet)
indikatoren består af en opløsning af kaliumchromat i vand. opløsning indeholder 5 masseprocent kaliumchromat i vand, K2CrO4. opløsningens densitet er 1,04g/ml
ved titeringen er der andvendt 1,00 ml af indikatoren.
b) vis at den aktuelle koncentration af CrO4-- i opløsningen ved ækvivalenspunktet er 0,0063M (har jeg lavet.)
indikatoromslaget viser sig ved at der dannes et rødt bundfald af Ag2CrO4 i blandingen:
2 Ag+(aq) + CrO4-- (aq) dobbeltpil(ved ikke hvad det hedder) Ag2CrO4 (s)
udfældingen af Ag2CrO4 starter først, når [Ag+] i opløsningen er blevet tilstækkelig stor. dette betyder at ækvivlenspunktet bestemmes med en dråbes usikkerhed.
i det følgende antages koncentration af Ag+ i opløsningen, når udfældningen starter(har meget brug for hjælp kan ikke huske hvordan jeg regner den.)
i en prøve af havvand fra en bestemt lokalitet.
det sker ved en titrering af Cl- med Ag+ på følgende måde: med pipette udtages 5,00 ml havvand som overføres til en konisk kolbe. der tilsættes 20 ml demineraliseret vand for at opnå en passende væskemængde og desuden tilsættes en indikator. nu titreres kolbens indhold med0,1000 M AgNO3-opløsning. ved ækvivalenspunktet er der brugt 16,4 ml AgNO3-opløsning
a) beregn koncentrationen af Cl- i havvandet. (den har jeg lavet)
indikatoren består af en opløsning af kaliumchromat i vand. opløsning indeholder 5 masseprocent kaliumchromat i vand, K2CrO4. opløsningens densitet er 1,04g/ml
ved titeringen er der andvendt 1,00 ml af indikatoren.
b) vis at den aktuelle koncentration af CrO4-- i opløsningen ved ækvivalenspunktet er 0,0063M (har jeg lavet.)
indikatoromslaget viser sig ved at der dannes et rødt bundfald af Ag2CrO4 i blandingen:
2 Ag+(aq) + CrO4-- (aq) dobbeltpil(ved ikke hvad det hedder) Ag2CrO4 (s)
udfældingen af Ag2CrO4 starter først, når [Ag+] i opløsningen er blevet tilstækkelig stor. dette betyder at ækvivlenspunktet bestemmes med en dråbes usikkerhed.
i det følgende antages koncentration af Ag+ i opløsningen, når udfældningen starter(har meget brug for hjælp kan ikke huske hvordan jeg regner den.)
Svar #1
11. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Kender du opløselighedsproduktet for Ag2CrO4 ?. Opløselighedsproduktet Ks er givet ved:
Ks = [Ag+]^2*[CrO4(2-)]
Koncentratione af CrO4 har du beregnet i opgave b), så nu kan du beregne [Ag+]
Ks = [Ag+]^2*[CrO4(2-)]
Koncentratione af CrO4 har du beregnet i opgave b), så nu kan du beregne [Ag+]
Skriv et svar til: opgave 2 fra 1993
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.