Kemi
Udregning af Gibbsenergi
24. januar 2008 af
Christinana (Slettet)
Vi har lavet et forsøg hvor vi har bestemt gibbsenergi-tilvæksten for en elektrokemisk celle:
Cu + 2 Ag+ -> Cu2+ + 2 Ag
Både Ag+ og Cu2+-opløsning havde en koncentration på 0,5 M. T var 20 grader i lokalet.
Jeg vil gerne bestemme den teoretiske værdi for gibbsenergitilvæksten, men jeg kan ikke gøre det på den sædvanlige måde ved at tage Gm*(produkt) - Gm*(reaktant) fordi 1) T er ikke 25 grader som i databogen og 2) stofferne er ikke i deres standardtilstand, dvs. 1 M.
Hvordan skal jeg så udregne gibbstilvæksten?
Cu + 2 Ag+ -> Cu2+ + 2 Ag
Både Ag+ og Cu2+-opløsning havde en koncentration på 0,5 M. T var 20 grader i lokalet.
Jeg vil gerne bestemme den teoretiske værdi for gibbsenergitilvæksten, men jeg kan ikke gøre det på den sædvanlige måde ved at tage Gm*(produkt) - Gm*(reaktant) fordi 1) T er ikke 25 grader som i databogen og 2) stofferne er ikke i deres standardtilstand, dvs. 1 M.
Hvordan skal jeg så udregne gibbstilvæksten?
Svar #1
01. februar 2008 af uksomi (Slettet)
så skal du bruge nernst ligning og bestemme E og derefter indsætte det i formlen Delta G=-z*EF hvor z er antallet af elektroner der overføres i processsen og E har du beregnet ved hjælp af nernst ligning og F er en konstant der er givet ved F=96485C/mol
Skriv et svar til: Udregning af Gibbsenergi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.