Kemi

Ligevægts beregning

06. februar 2008 af Henriette1980 (Slettet)

H2 (g) + CO2 (g) --> H2O (g) + CO (g) Kc= 1,6 (720°C) I en beholder på 100 L findes ved 720 °C 0,50 mol hydrogen og 1,00 mol carbondioxid i en blanding med 1,50 mol vand og 2,00 mol carbonmonoxid.
Beregn stofmængden for hver af de 4 gasser i beholderen, når ligevægten har indstillet sig.

Jeg kan simpelthen ikke få den rigtig:
H2 (g) + CO2 (g) -->H2O (g) + CO (g)
Start 0,001M 0,01M 0,015M 0,02M
Ved LV 0,001-x 0,01-x 0,015+x 0,02+x

Kc = [H2O] [CO] / [H2][CO2] = (0,015+x)(0,02+x) / (0,001-x)(0,01-x) = 1,6

0,6x2 - 0,053x – 0,000284 = 0
X = -b ± vb2 – 4ac = 0,053 ± v0,009625 = 0,053 ± 0,0981

X = 0,1511 v x = - 0,0451

[H2] = 0,001M – (- 0,0451) = 0,0461M
[CO2] = 0,01 M – (- 0,0451) = 0,0551M
[H2O] = 0,015 M + (- 0,0451)= - negativt tal !!!
[CO] = 0,02 M + (- 0,0451) =

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. februar 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Som jeg ser det har du en fejl i [H2].

Du har skrevet 0,001 M, men den er 0,0005M, hvis ellers der er 0,5 mol H2 til at begynde med !

Prøv at regne efter igen.

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. februar 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Ups en skrivefejl, den er naturligvis 0,005 M

Brugbart svar (0)

Svar #3
12. august 2011 af sakothekiddo (Slettet)

Vand indgår ALTID med sin molbrøk. Dvs. du kan udelade den i din beregning.

Skriv et svar til: Ligevægts beregning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.