Syre- Base reaktioner

c)
M(HCOONa) = (1 + 12 + 2*16 + 23)u/molekyle = 68 u/molekyle = 68 g/mol

n(HCOONa)_tilsat = (3,78g)/(68 g/mol) = 0,055588 mol

HCOONa er let opløseligt
HCOONa --> HCOO^(-) + Na^(+), hvoraf kan læses

1 mol HCOONa ækvivalerer 1 mol HCOO^(-), hvorfor

0,055588 mol HCOONa ækvivalerer 0,055588 mol HCOO^(-)

[HCOOH ] = 0,0500 M
[HCOO^(-)] = (0,055588 mol)/(1 L) = 0,055588 mol/L = 0,055588 M

pH = pKs + log([HCOO^(-)]/[HCOOH]), som ved indsættelse giver


pH = -log(Ks) + log(0,055588/0,0500)

pH = -log(1,7905*10^(-4)) + log(0,055588/0,0500) = 3,79303 = ca. 3,8



d)
tilsat HCl:
n(HCl) = (40,0 mL)*(1,00 mmol/mL) = 40 mmol

HCl + H2O --> H3O^(+) + Cl^(-)
n(H3O^(+))_tilsat = n(HCl)_tilsat = 40 mmol

ligevægten
HCOOH + H2O <--> H3O^(+) + HCOO^(-) drives nu mod venstre
for at kompensere for de tilførte 40 mmol H3O^(+) (Le Chateliers Princip),

[HCOOH]_før = 0,0500 M

n(HCOOH)_før = (1 L)*(0,0500 mol/L) = 0,0500 mol
n(HCOOH)_efter = (0,0500+0,040) mol = 0,090 mol

n(HCOO^(-))_før = 0,055588 mol
n(HCOO^(-))_efter = (0,055588-0,040) mol = 0,015588 mol

pH_efter = pKs + log(nB_efter/nS_efter)

pH_efter = -log(1,7905*10^(-4)) + log(0,015588/0,090) = 2,98475 = ca. 3,0

...i smuk overensstemmelse med, at pH for en puffer med rimelig pufferkapacitet ikke ændres nævneværdigt selv ved tilsætning af et mindre volumen STÆRK syre (eller base).

Spørgsmål til svaret: hvorfor øges stofmængden af HCOOH når det er HCL som tilsættes og desuden vil HCL jo reagere med vandet så der egentlig kun er Cl- tilbage hvilket ikke kan betragtes som syre.

PS: kunst din fusker!!

Aha tror jeg har fundet ud af det selv. Det er fordi ligevægten bliver skubbet mod venstre som du siger. Det giver selvfølgelig mere syre så, og mindre base! Tusind tak :)