Kemi
find pH
02. april 2008 af
Pernille_J_88 (Slettet)
Hej jeg håber nogen kan hjælpe mig :)
jeg skal finde pH
10,0 mL 0,15 M HNO3 + 25,0 mL 0,045mol/l NaOH + dem vand ad 500 mL
jeg skal finde pH
10,0 mL 0,15 M HNO3 + 25,0 mL 0,045mol/l NaOH + dem vand ad 500 mL
Svar #1
02. april 2008 af Da-ted (Slettet)
Du finder først ud af hvor mange mol HNO3(=H30^+) og hvor mange mol NaOH(=OH^-) der er i, hver af de to blandinger. Du trækker den største mængde fra den mindste mængde og får nu et antal hydroner (ifølge min hovedregning) Dette tal er den mængde mol der ikke er indgået i reaktionen
(OH^-) + (H30^+) --> H20 (vand)
Denne mængde skal nu deles med det samlede volumen svarende til 0,5L + 0,0250L + 0,010L.
Du har nu [H3O^+] og du skal da blot tage -log til dette som du nok ved.
Viser det sig at der er flest OH^- skal du benytte samme metode men når du har taget -log(OH^-) skal du trække det fra 14.
(OH^-) + (H30^+) --> H20 (vand)
Denne mængde skal nu deles med det samlede volumen svarende til 0,5L + 0,0250L + 0,010L.
Du har nu [H3O^+] og du skal da blot tage -log til dette som du nok ved.
Viser det sig at der er flest OH^- skal du benytte samme metode men når du har taget -log(OH^-) skal du trække det fra 14.
Svar #2
03. april 2008 af Pernille_J_88 (Slettet)
Mange tak, havde også regnet den sådan ud, men ville gerne lige være sikker. Tusind tak :)
Skriv et svar til: find pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.