Kemi

pH beregninger

27. maj 2008 af strangers

Hejsa

Hvis man har saltet: (NH4)2CO3 og skal beregne pH værdien for en opløsning med den i, så spalter man saltet i ioner:

2 NH4+ + CO3-2

Spørgsmålet er da:

Skal man tage udgangspunkt i ammonium som værende en svag syre, eller carbonat som værende middelstærk når man beregner pH værdien?

På forhånd tak..

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. maj 2008 af mathon

pKs(NH4^(+)) = 9,25
pKb(CO3^(2-)) = 3,6

hvoraf fremgår, at
NH4^(+) er en svag syre på grænsen til meget svag
medens
CO3^(2-) er en svag base på grænsen til middelstærk

CO3^(2-)'s basevirkning må derfor forventes at være svagt dominerende
i
NH4^(+) + CO3^(2-) <--> NH3 + HCO3^(-) (lidt forskudt til højre)

Brugbart svar (0)

Svar #2
31. maj 2008 af mathon

forbedret tekst:

da NH4^(+) har syrevirkning og CO3^(2-) lidt større basevirkning
forløber processen
NH4^(+) + CO3^(2-) --> NH3 + HCO3^(-) under udvikling af ammoniak, som lugtes tydeligt ved en "snifprøve"

Brugbart svar (0)

Svar #3
31. maj 2008 af mathon

...udgangspunktet må derfor være CO3^(2-)...

Skriv et svar til: pH beregninger

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.