Kemi

beregning af PH

11. juni 2008 af cinq (Slettet)

Hej,

Dette spørgsmål er sikkert meget simpelt, men jeg kan simpelthen ikke huske svaret.

Jeg eksempelvis 0,1 M HNO3 og skal finde koncentrationen af H30+, OH- og PH-værdien.

Så vidt jeg husker skal man tage udgangspunkt i vands autoprotolyse og bruge titalslogaritmen... Er det korrekt?

På forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. juni 2008 af Da-ted (Slettet)

Det er korrekt nok. pH = -log([H3O^+])
Derfor finder du først koncentrationen af H3O+. Dernæst kan du finde [OH-] og pH. Du finder [H3O^+] ved at spørge dig selv hvor mange H^+ HNO3 kan afgive.

Svar #2
11. juni 2008 af cinq (Slettet)

HNO3 kan vel afgive en enkel hydron..

pH -log(1) = 0. Men HNO3 har da en pH på 1?

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. juni 2008 af Da-ted (Slettet)

Ja, hvert eneste HNO3 kan afgive et. Koncentrationen af dem er 0,1. Altså er pH -log(0,1) hvilket så må være 1 hvis ikke min hovedregning fejler helt.

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. juni 2008 af dnadan (Slettet)

Overvej først, om HNO3 er en svag, middelstærk eller en stærk syre.

Når dette er overvejet vælges den rigtige formel, hvormed pH beregnes.

Skriv et svar til: beregning af PH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.