Kemi
Vandige opløsninger af svage syrer og baser
Jeg læser i min lærebog, at når man blander vandige opløsninger af syrer og baser; er det oxoniumioner og hydroxidioner, der reagerer med hinanden:</o:p>
H30+(aq) + OH-(aq) → 2 H20(I)
Men hvis vi har en opløsning af en svag base f.eks. Ammoniumhydroxid (NH3(g)) og en svag syre f.eks. Ethansyre (Eddikesyre) (CH3COOH) (eller hvis bare en af dem er svag) så har vi stadig
H30+(aq) + OH-(aq) → 2 H20(I)
Men er det virkelig rigtig at det kin er H3O+ og OH- der reagerer – Kunne man forstille sig også
NH4+ + CH300- → ????</o:p>
Eller hvad
Svar #1
11. august 2008 af mathon
"...hvis vi har en opløsning af en svag base f.eks. ommoniak (NH3(g)) og en svag syre f.eks. Ethansyre (Eddikesyre) (CH3COOH) (eller hvis bare en af dem er svag) så har vi stadig..."
man kan forestille sig:
NH3(g) + H2O(l) <--> NH4+(aq) + OH-
CH3COOH(aq) + H2O(l) <--> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
med
bruttoformlen
NH3(g) + CH3COOH(aq) + 2H2O(l) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq) + H3O+(aq) + OH-
dvs.
NH3(g) + CH3COOH(aq) + 2H2O(l) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq) + 2H2O(l)
forkortet
NH3(g) + CH3COOH(aq) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq)
Svar #2
11. august 2008 af T-buch (Slettet)
Så det der kan læses indirete er at
CH3COO- og NH4+
aldrig vil indgå i en reaktion - man må vel formode at de begge er til stede samtidigt i blandingen
Svar #4
11. august 2008 af mathon
jeg brugte udtrykkeligt formuleringen: "...kan forestille sig..."
men
NH3(g) + CH3COOH(aq) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq)
må da stærkt antages at foregå direkte
men
altså ikke i modstrid med
bruttoforløbet:
NH3(g) + CH3COOH(aq) + 2H2O(l) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq) + H3O+(aq) + OH-
dvs.
NH3(g) + CH3COOH(aq) + 2H2O(l) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq) + 2H2O(l)
forkortet
NH3(g) + CH3COOH(aq) <--> NH4+(aq) + CH3COO-(aq)
Skriv et svar til: Vandige opløsninger af svage syrer og baser
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.