Energi

Nu skriver du ikke i hvilken forbindelse disse ligninger optræder i og hvad de forskellige variable står for.

Jeg gætter på at det er i forbindelse med varmelære hvor m=masse, c den specifikke varmekapacitet og ΔT er ændringen i temperaturen. I så fald står ΔE for ændringen i den indre energi og Q for overførslen af varmeenergien. Såfremt der ikke sker ndet vil på grund af energibevarelsen de 2 størrelser være de samme.

Hmm.. jeg er ikke helt sikker på jeg forstår, men jeg skulle måske prøve at omformulere mig lidt:

Vil der altid gælde at

eller gælder denne sammenhæng kun under varmelæren, eller vil jeg alle steder vi snakker om energi, selvom det ikke er varmeenergi,  kunne bruge Q i stedet for

Jeg håber det kan bringe mig tættere på det svar jeg søger.

Rasmus

Nej. Det gælder ikke altid; men du kommer næppe til at støde på problemer, hvor det ikke gælder, med mindre du vil studere fysik på universitetet.

Nu skal jeg på et tidspunkt studerer fysik som sidefag på universitetet, og det er grunden til at jeg sidder og knokler med det. Men jeg kan altså udlede af det, at jeg kun må brug Q på den måde når der er tale om energi i form af varme?

Indtil videre mange tak for hjælpen.

Rasmus

Termodynamikkens første hovedsæting utrykker tilvæksten i et termodynamisk systems indre energi som en sum af varme tilført systemet  og arbejde udført på systemet. I specielle tilfælde skal der medtages yderligere led. Disse tilfælde optræder når antallet af partikler i systemet ikke er konstant eller hvis der virker andre generaliserede kræfter end tryk og temperatur på det. Når bortses fra denne almindeliggørelse, lyder loven:

dU = dQ+dW

hvor dU er tilvæksten i indre energi, dQ varmen tilført systemet og dW arbejdet udført på systemet. Kun såfremt dW=0 kan du slutte at tilvæksten i systemets indre energi er lig varmetilførslen.