Kemi

Syrer og baser

18. september 2008 af Nyx84 (Slettet)

Hej:-)

Er der nogen, som vil hjælpe mig med følgende opgaver. Jeg har kigget længe på dem og forsøgt at løse dem vha. KDO (kemiske data og oversigter), men det lykkes mig ikke at finde ud af det.

1)Find pH i følgende blandinger af to opløsninger:

1 L 0,01 M HCl og 1 L 0,03 M NaOH

2) Find pH i en 0,01 M H3PO4 opløsning og i en 0,001 M H3PO4 opløsning

3) Find pH i en blanding af lige rumfang 0,1 M KH2PO4 og 0,05 M Na2HPO4

4) Hvor mange ml 1,0 mol/L HCl skal man tilsætte 1,0 L 0,10 mol/L NH3 for at lave en buffer med pH= 9,25

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. september 2008 af mathon

1)
er der overskud af OH^- eller H₃O⁺ ?

Brugbart svar (0)

Svar #2
18. september 2008 af mathon

H₃O⁺ + OH^- ---> 2H₂O
1 mol H₃O⁺ ækvivalerer 1 mol OH^-

0,01 mol H₃O⁺ ækvivalerer 0,01 mol OH^-

hvorfor der bliver et overskud på 0,02 mol OH^-

når reaktionen har fundet sted

disse 0,02 mol OH^- befinder sig i et fællesvolumen på 2 L (det dannede reaktionsvand fylder ikke nævneværdigt)

hvorfor

c(OH^-) = (0,02 mol)/(2 L) = 0,01 mol/L = 0,01 M

pOH = -log(c(OH^-)) = -log(10^-2) = 2

ved 25°C gælder

pH = 14 - pOH = 14-2 = 12

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. september 2008 af mathon

pK_s(H₃PO₄) = 2,12, hvilket indikerer middelstærk syre

K_s = 10^-pK_s

pH = -log((-K_s + √(Ks²+4K_s*c_s))/2)

Brugbart svar (0)

Svar #4
20. september 2008 af mathon

ligevægten

H₂PO4^-(aq) + H₂O(l) <---> HPO₄^2-(aq) + H₃O⁺(aq)

pufferligningen

pH = pK_s + log(n_B/n_S)

Skriv et svar til: Syrer og baser

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.