Kemi
beregning af pH
hey håber der er nogen der kan hjælpe mig..
Jeg får at vide, at en opløsning 120 mL 0,0140 M NaOH blandes med 60 mL 0,0115 M H2SO4. Jeg skal beregne pH for blandingen, men ved ikke hvordan jeg skal gøre når det er en stærk syre og en stærk base der blandes, håber der er nogen som kan hjælpe?
Svar #2
25. september 2008 af mathon
n(OH-) = (120 mL)*(0,0140 mmol/mL) = 1,68 mmol
n(H3O+) = 2*(60 mL)*(0,0115 mmol/mL) = 1,38 mmol
dvs. et overskud af OH- på 0,3 mmol, som befinder sig i et volumen på (120+60)mL
hvoraf
[OH-] = (0,3 mmol)/(180 mL) = 0,001667 mmol/mL = 0,001667 mol/L = 0,001667 M
pOH = -log(0,001667) = 2,8
ved 20°C gælder
pH = 14 - pOH = 14 - 2,8 = 11,2
Svar #3
25. september 2008 af frode89 (Slettet)
mange tak for hjælpen, men hvorfor ganger du 60 mL med 2?
Svar #4
25. september 2008 af Ex Gratia (Slettet)
#3.
H2SO4 er divalent, dvs. den afgiver 2 protoner, hvorfor dens stofmængde multipliceres med en faktor 2.
Svar #5
25. september 2008 af Ex Gratia (Slettet)
#4. Korrektion:
hvorfor dens stofmængde multipliceres med --> hvorfor stofmængden af H3O+ multipliceres med
Svar #8
06. november 2011 af KlumpenGoofy (Slettet)
Hvordan kommer denne reaktionen til at se ud? Sidder selv med denne opgave, men kan ikke rigtig komme videre med den næste opgave, da den lyder: Beregn de aktuelle koncentrationer af Na^+ og SO4^2--.
Skriv et svar til: beregning af pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.