Kemi
Beregn udfældning af AgCl
Hej (:
Jeg sidder lige med en kemi opgave, men kan ikke helt finde ud af den.
Opgaven lyder følgende:
III: 5,00mL 0,0100M NaCl blandes med 75,0 mL 0,0010M AgNO3. Herved dannes et bundfald af sølvchlorid.
e) Beregn massen af udfældet AgCl i eksperiment III.
Ag+(aq)+Cl-(aq) -> AgCl (s)
På forhånd tak (:
Svar #1
04. november 2008 af qspace (Slettet)
Jeg tror det skal gøres således:
Beregn stofmængden af Ag+ og Cl- ved at bruge c=n/v <--> n=c*V
Herefter ser du hvilken stofmængde er mindst, og dermed er den begrænset faktor. Denne stofmængde vil også være stofmængden for AgCl (s) , fordi forholdet er 1:1. Beregn molarmassen for AgCl ud fra det periodiske system, og herefter kan du bruge formlen M*n = m.
Svar #2
04. november 2008 af mathon
M(AgCl) = 143,34 g/mol
opløseligheden af AgCl i mol/L kaldes i det følgende sAgCl
sAgCl = √(Kop) = √(1,7*10-10 M2) = 1,303840*10-5 mol/L = 1,303840*10-8 mol/mL =
1,043072*10-6 mol pr 80 mL
n(Cl-(aq)) = (0,005 L)*(0,0100 mol/L) = 5*10-5 mol
n(Ag+(aq)) = (0,075 L)*(0,0010 mol/L) = 7,5*10-5 mol
svarende til 5*10-5 mol AgCl = 50*10-6 mol AgCl
hvorfor der udfældes
(50-1,043072)*10-6 mol AgCl = 49,9999*10-6 mol AgCl = 4,99999*10-5 mol AgCl
mudskilt = (4,99999*10-5 mol)*(143,34 g/mol) = 0,007167 g = 7,167 mg
Skriv et svar til: Beregn udfældning af AgCl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.