Er helt væk! Opløseligheden af PbI2

K_sp = [Pb²⁺][I^-]²

PbI₂(s) → Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)

K_sp = x·(2x)²

       = 4x³

⇔ x = (K_sp/4)^(1/3)

KAn jeg få en nogle forklaringer på? Det ville fremme forståelsen tror jeg! :-)

Opløselighedsproduktet (K_sp) for bly(II)iodid, PbI₂(s), er ifølge min databog 8.7*10^-9 ved 25°C.

PbI₂(s) opløses i ionerne:

PbI₂(s) → Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)

og for denne reaktion gælder, at

x = (K_sp/4)^(1/3) = (8.7*10^-9/4)^(1/3) ≈ 1.3·10^-3 mol/L

Omregn - ved hjælp af stofmængden - denne værdi til g/100 mL.

Altså, vi betragter reaktionen:

PbI₂(s) → Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)

En ligevægtskonstant (idet faste stoffer "undlades") kan skrives som:

K = [Pb²⁺][I^-]²

K kaldes opløselighedsproduktet og skrives (i al fald på engelsk) som K_sp (solubility product). Hvis K_sp kendes har vi en ligning med to ubekendte. Ved at kigge på reaktionen kan vi sige, at når der dannes 1 mol Pb²⁺(aq) dannes der samtidig 2 mol I^-(aq), hvilket tillader os at skrive [Pb²⁺] = x og [I^-] = 2x. Dermed haves, at

K_sp = x·(2x)² = 3x³

hvor x kaldes den molare opløslighed og påduttes enheden M = [mol/L].

...alment for en A_mB_n-forbindelse

A_mB_n(s)   <--->   mA⁺(aq)   +   nB^-(aq)

s = ^m+n√(K_op/(m^m*nⁿ))

hvor
s er opløseligheden i mol/L
og dermed

{s}*{M} g/L = ({s}*{M})*10^-1 g / 100 mL

............................................................

s = {s} mol/L

M = {M} g/mol